資源描述：
《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(分析部分)設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)西紅柿維生素C的含量》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、瓊州學(xué)院學(xué)生綜合性、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)課程名稱番茄中VC含量的測定指導(dǎo)教師及職稱杭××姓名楊***歐***陳***學(xué)號(hào) 專業(yè)食品科學(xué)與工程班級(jí)10食品工程本開課學(xué)期2011至2012學(xué)年第一學(xué)期上課時(shí)間2011年9月1日至2011年12月25日教務(wù)處制一、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)名稱：番茄中VC含量的測定試驗(yàn)時(shí)間：小組合作：是√否O小組成員：楊世福歐春玉陳李明1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海?）掌握直接碘量法測定維生素C的原理和方法。（2）了解間接碘量法的原理。（3）通過維生素C的含量測定，熟悉直接碘量法基本原理及操作過程。（4）了解日常食用的蔬菜水果中維生素C的含量，注意飲食質(zhì)量提高
2、健康意識(shí)。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)備與材料：西紅柿若干，容量瓶(250mL)，酸式滴定管(25mL)，堿式滴定管（25mL），錐形瓶，量筒，玻璃棒，天平，榨汁機(jī)，燒杯，Na2S2O3固體，K2Cr2O7固體，I2溶液，KI固體，濃鹽酸（1：1）3、試驗(yàn)方法步驟及注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)方法步驟：一、Na2S2O3溶液的配制及標(biāo)定1.用量筒量取3mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，在燒杯中稀釋至300mL，放入細(xì)口瓶中。二、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2S2O3：1.準(zhǔn)確稱取0.106g的K2Cr2O7固體于小燒杯中，加20毫升蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移入250毫升容量瓶，定容稱取KI
3、固體于小燒杯中，加蒸餾水稀釋至30毫升；2.取10毫升濃鹽酸，加水稀釋至20毫升；3.移取20.00mLK2Cr2O7溶液于250毫升錐形瓶，加入5毫升KI，再加入2毫升1:1HCl，置于暗處反應(yīng)5分鐘，然后加蒸餾水50毫升，用Na2S2O3滴定至黃綠色，加入2毫升淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液呈亮綠色為終點(diǎn)，記下消耗Na2S2O3體積平行滴定三次。三、標(biāo)準(zhǔn)碘液的配制及標(biāo)定1.用小量筒量取3mL0.5mol/LI2溶液放入細(xì)口瓶中，加蒸餾水稀釋至300ml。置于避光處保存。2.移取Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20毫升于250毫升錐形瓶中，加50毫升水，5ml0.5%淀粉
4、溶液,然后用I2溶液滴定至溶液呈淺藍(lán)色,30s內(nèi)不褪色即為終點(diǎn).平行三次,計(jì)算I2溶液的濃度.四、西紅柿中VC含量的測定；1將大約300多克的西紅柿放入多功能食物粉碎機(jī)中，然后進(jìn)行粉碎。2．分別稱取100g(100.3，100.3，119.9g)的果汁，放入三個(gè)潔凈的錐形瓶中。2mL淀粉溶液，立即用標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定至剛呈現(xiàn)藍(lán)色，30秒內(nèi)不退色為終點(diǎn)。記下消耗碘液體積。平行滴定三次。注意事項(xiàng)：1.游離I2容易揮發(fā)損失,這是影響碘溶液穩(wěn)定性的原因之一.因此溶液中應(yīng)維持適當(dāng)過量的I-離子,以減少I2的揮發(fā).空氣能氧化I-離子,引起I2濃度增加:4I-+O2+4H+=2
5、I2+2H2O此氧化作用緩慢,但能因光,熱及酸的作用而加速,因此I2溶液應(yīng)處于棕色瓶中置冷暗處保存.I2能緩慢腐蝕橡膠和其他有機(jī)物,所以I2應(yīng)避免與這類物質(zhì)接觸.2.I2溶液的標(biāo)定用Na2S2O3標(biāo)定.而Na2S2O3一般含有少量雜質(zhì),在PH=9-10間穩(wěn)定,所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3·Na2S2O3見光易分解可用棕色瓶儲(chǔ)于暗處,經(jīng)8-14天,用K2Cr2O7做基準(zhǔn)物間接碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度.其過程為:K2Cr2O7與KI先反應(yīng)析出I2:析出的I2再用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液滴定:從而求得Na2S2O3的濃度.這個(gè)標(biāo)定Na
6、2S2O3的方法為間接碘量法.3．由于維生素C的還原性很強(qiáng),較容易被溶液和空氣中的氧氧化,在堿性介質(zhì)中這種氧化作用更強(qiáng),因此滴定宜在酸性介質(zhì)中進(jìn)行,以減少副反應(yīng)的發(fā)生.考慮到I2在強(qiáng)酸性中也易被氧化,故一般選在PH為3-4的弱酸性溶液中進(jìn)行滴定.3、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法：表一、Na2S2O3溶液的配制及標(biāo)定項(xiàng)目次數(shù)123mK2Cr2O7/gCK2Cr2O7/mol/LVNa2S2O3mLCNa2S2O3/mol/LCNa2S2O3平均/mol/L表二、標(biāo)準(zhǔn)碘液的配制及標(biāo)定項(xiàng)目次數(shù)123V（Na2S2O3）/mLV（消耗I2）/mLC(I2)/mol/LC(I2)
7、平均/mol/L注：c(I2)=0.5×C(Na2S2O3)×20.00/V(I2)表3.番茄中VC含量的測定項(xiàng)目次數(shù)123M果汁/gV（消耗I2）/mL維c的含量ω：維c的平均含量ω（ＶＣ）注：水果中ＶＣ質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝[C(I2)V(I2)×M(果漿)÷m(VC)÷1000]×100%；；5、參考文獻(xiàn)：6、指導(dǎo)老師對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的意見：指導(dǎo)老師簽名：年月日二、實(shí)驗(yàn)報(bào)告1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)處理及結(jié)果：表一、Na2S2O3溶液的配制及標(biāo)定項(xiàng)目次數(shù)123mK2Cr2O7/gCK2Cr2O7/mol/LVNa2S2O3mLCNa2S2O3/mol/LCNa2S2O3平均
8、/mol/L表二、標(biāo)準(zhǔn)碘液的配制及標(biāo)定項(xiàng)目次數(shù)123
