《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案1

《《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案1》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。

1、《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案第一課時(shí)重點(diǎn)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)泡利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則；了解核外電子排布與元素周期表的周期、族劃分的關(guān)系。教學(xué)媒介：powerpoint幻燈片，flash動(dòng)畫(huà)演示教學(xué)方法：?jiǎn)栴}式導(dǎo)學(xué)，采取設(shè)疑激思、自主探究、引導(dǎo)歸納等方法教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：(第一課時(shí))活動(dòng)名稱(chēng)活動(dòng)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)及指導(dǎo)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)及反饋內(nèi)容知識(shí)回顧聯(lián)想質(zhì)疑[提問(wèn)引入]在化學(xué)必修部分我們已對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系有了一定的認(rèn)識(shí)，下面請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖[簡(jiǎn)評(píng)][追問(wèn)]第一層、第二層分別最多容納幾個(gè)電子？最外

2、層最多不超過(guò)幾個(gè)電子？[表?yè)P(yáng)]某某同學(xué)完成得非常出色，看來(lái)咱班同學(xué)本部分內(nèi)容掌握得很好，相信通過(guò)我們的努力也一定能學(xué)好本節(jié)新的內(nèi)容[回憶](méi)[練習(xí)][回答]第一層最多能容納2個(gè)電子，第二層最多能容納8個(gè)電子，最外層一般不超過(guò)8個(gè)電子[思考]可能產(chǎn)生很大的困惑，繼而激起探究欲望溫故知新，為新課作鋪墊既表?yè)P(yáng)了個(gè)體又激昂了全體學(xué)生的斗志激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)[設(shè)問(wèn)]為什么第一層最多能容納2個(gè)電子，第二層最多能容納8個(gè)電子？第三、四、五層及其它電子層最多能容納多少電子？原子核外電子排布與原子軌道有什么關(guān)系？原子核外電子排布與元素周期表是否存在內(nèi)在

3、聯(lián)系？引入新課[講述]今天我們將在原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型基礎(chǔ)上深化電子排布知識(shí)，并了解電子排布與元素周期表的關(guān)系。[板書(shū)]第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、基態(tài)原子的核外電子排布原則[追問(wèn)]為什么研究基態(tài)原子的核外電子排布？什么是基態(tài)原子？請(qǐng)同學(xué)們閱讀14頁(yè)第一段后回答[問(wèn)題導(dǎo)學(xué)]請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)14——16頁(yè)內(nèi)容，并討論、回答以下問(wèn)題(以下用powerpoint幻燈展示)(1)通過(guò)觀察H原子He原子在基態(tài)的原子軌道能級(jí)和電子排布示意圖，你能得出哪些結(jié)論？[期待][聆聽(tīng)]產(chǎn)生興趣[回答]基態(tài)是原子能量最低也就是最穩(wěn)定的狀態(tài)，其中電子在各原

4、子軌道上的排布更有規(guī)律性?；鶓B(tài)原子也就是處于能量最低狀態(tài)的原子。[自學(xué)][探究][討論][回答]結(jié)論(1)使學(xué)生了解主要學(xué)習(xí)內(nèi)容聯(lián)系前面的內(nèi)容，易給出“基態(tài)原子”的定義。層層遞進(jìn)的問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣的回答，讓學(xué)生探討1——探究新知交流歸納探究新知交流歸納[講解]因?yàn)闅湓又挥幸粋€(gè)電子，其原子軌道的能量?jī)H由量子數(shù)n決定。注意：這一點(diǎn)也恰恰解釋了玻爾的有缺陷的原子結(jié)構(gòu)模型卻成功地解釋了氫原子光譜(2)通過(guò)觀察He原子在基態(tài)的原子軌道能級(jí)和電子排布示意圖，你又能得出哪些結(jié)論？多電子原子中的電子是如何分布在原子軌道上的呢？[講解]He，由n、

5、l共同決定。n、l都相同的軌道能量相同，可稱(chēng)為簡(jiǎn)并軌道。H是特例。(3)電子排入原子軌道時(shí)，總是先占有什么樣的軌道？然后再進(jìn)入(依次)什么樣的軌道？為什么？[講解]核外電子在原子軌道上的排布是遵循能量最低原則的[板書(shū)](1)能量最低原則(根本)：原子核外電子先占有最低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)(基態(tài))(4)請(qǐng)寫(xiě)出He原子的電子排布示意圖并指出2個(gè)電子可能的自旋情況[講解]每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子(泡利不相容原理)。故第二、三種寫(xiě)法是錯(cuò)誤的。[板書(shū)](2)泡利不相容原

6、理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子[質(zhì)疑]一個(gè)原子中會(huì)不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子？可以存在三個(gè)量子數(shù)完全相同的電子嗎？[展示練習(xí)]寫(xiě)出Be、B、C基態(tài)原子的核外電子排布式：氫原子的原子軌道能量只與主原子數(shù)n有關(guān)，故出現(xiàn)了能級(jí)2S=2P，3S=3P=3d的反常現(xiàn)象；(2)：He的原子軌道不僅與n有關(guān)，也與L有關(guān)，其他原子的軌道能級(jí)類(lèi)型類(lèi)似于He(3)電子排入原子軌道時(shí)，總是先占有能量低的軌道，然后再進(jìn)入(依次)能量較高的軌道。這樣使整個(gè)原子處于最低的能量狀態(tài)。(4)可能寫(xiě)出三種情況：[思考][回答]不會(huì)；可以

7、！[練習(xí)鞏固]Be：1s22s2B：1s22s22p118號(hào)元素的基態(tài)原子的核外電子排布，鍛煉他們的思維，讓他們參與知識(shí)的形成過(guò)程。學(xué)生先認(rèn)真自學(xué)、探究后回答，教師在講解問(wèn)題及補(bǔ)充知識(shí)時(shí)順理成章的得出能量最低原則。先由學(xué)生評(píng)判并得出“泡利不相容原理”及時(shí)鞏固并為引出“洪特規(guī)則”作鋪墊由學(xué)生評(píng)判并得出“洪特規(guī)則”學(xué)以致用引導(dǎo)歸納學(xué)以致用引導(dǎo)總結(jié)課堂小結(jié)[引導(dǎo)深化]寫(xiě)出基態(tài)C原子的軌道表示式[講解](用powerpoint展示所有可能)并指出(1)、(4)是正確的(引出“洪特規(guī)則”)[板書(shū)](3)、洪特規(guī)則：對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相

8、同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向平行。[講解](在能量最低原理的基本要求下)，如p有3個(gè)軌道，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，又稱(chēng)軌道最多原則(前提：能量相同的軌道)，并且電子自旋方向相同。(洪特規(guī)則)[習(xí)題鞏固]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)