《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》ppt課件

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1、物質(zhì)的變化和性質(zhì)考試內(nèi)容考試水平介紹了解理解掌握物質(zhì)的分類物理變化、化學(xué)變化◇物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)◇氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)◇燃燒和燃燒的條件◇化學(xué)反應(yīng)中的放熱與吸熱◇催化劑質(zhì)量守恒定律◇四大基本反應(yīng)類型◇金屬活動(dòng)性順序◇溶液的導(dǎo)電性電離◇PH—酸堿度的表示當(dāng)◇物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化分子不變，沒有新物質(zhì)生成分子改變，有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化又稱為化學(xué)反應(yīng)。表現(xiàn)出體現(xiàn)于表現(xiàn)出體現(xiàn)于物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)必須發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)是完全不同的兩個(gè)概念。例如“木炭能燃燒”和“木炭在燃燒”

2、，前者是指木炭具有可燃性（化學(xué)性質(zhì)），后者是從現(xiàn)象上來說明木炭在發(fā)生化學(xué)變化，燃燒只有現(xiàn)象，不是化學(xué)性質(zhì)，兩者不能混為一談。在判別物理變化和化學(xué)變化時(shí)，關(guān)鍵是抓住反應(yīng)特征——是否有新物質(zhì)產(chǎn)生?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型化學(xué)反應(yīng)表示方式化學(xué)方程式依據(jù)質(zhì)量守恒定律四種基本反應(yīng)類型從微粒構(gòu)成變化分化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB從反應(yīng)過程中是否得失氧氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)非氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)從反應(yīng)中熱量變化分吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃燒、緩慢氧化和爆炸氧化反應(yīng)緩慢氧化劇烈氧化燃燒（發(fā)熱、發(fā)光的劇烈氧化）爆炸（有

3、限空間里的急速燃燒，產(chǎn)生大量氣體和熱量）呼吸、金屬銹蝕、食物腐爛等可燃物氧化，聚集熱量，使溫度逐漸達(dá)到著火點(diǎn)→自燃可燃物燃燒一般具備兩個(gè)條件：（1）要跟氧氣接觸；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。滅火的原理就是破壞燃燒的條件，如用燈帽熄滅酒精燈的火焰，就是隔絕空氣，破壞了燃燒的條件。化學(xué)反應(yīng)的條件可燃物的燃燒要具備燃燒條件有一些反應(yīng)要在點(diǎn)燃、加熱（高溫）、通電或有催化劑存在等條件下發(fā)生金屬與酸或與鹽溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生，與金屬的活動(dòng)性、酸的性質(zhì)及鹽的溶解性有關(guān)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律1參加

4、化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。在理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須注意一些關(guān)鍵的詞語。如參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不是指反應(yīng)的質(zhì)量總和，應(yīng)考慮沒有反應(yīng)或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。同樣，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和也應(yīng)考慮到氣體散逸的因素。總之，不能簡單認(rèn)為，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等。在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變例題1、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、Ag+HNO3=AgNO3+HClB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2

5、H2OD、S+O2=SO2例題2、火柴是生活的必需品，火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條。首先借助于摩擦，產(chǎn)生熱量，放出氧氣，生成白煙。放出氧氣的化學(xué)方程式是——————————生成白煙的化學(xué)方程式是——————————迅速使可燃物Sb2S3燃燒生成Sb2O3和SO2并放出大量熱的化學(xué)方程式是——————————。例題3、在化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)中，可能生成氧化物的反應(yīng)有（），可能生成水的有（）。A、一種B、兩種

6、C、三種D、四種例題4、納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及到各個(gè)領(lǐng)域?！凹{米材料”特指粒子直徑為1nm~100nm（1nm=10-9m）的顆粒。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述范圍，會(huì)表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。例如：將鋁粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇到空氣便可爆炸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式————————————。例題5、已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A、60克B、80克C、90克D、120克例題6、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的是（）a物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);b原子的種類；c元

7、素的種類；d反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和A、abcdB、abcC、bcdD、acd例題7、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2====4NO+6H2O則X的化學(xué)式為（）A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5例題8、將15.5克KClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7克固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成O2的質(zhì)量是（）A、6.9克；B、6.1克；C、4.8克；D、9.6克例題9、有A、B、

8、C三種物質(zhì)15克，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30克D；若增加10克C，A和C恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量比為（）