化學基本概念復習

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1、化學基本概念復習2010年10月基本概念物質(zhì)的組成分類性質(zhì)(1)識別分子、原子和離子（包括原子團）[I](2)從組成上對物質(zhì)進行分類，如：混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬與非金屬等[II](3)根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)理解酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯(lián)系[II]化學用語(1)熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號，離子符號[I](2)根據(jù)元素的化合價正確書寫化學式(分子式)或根據(jù)化學式判斷化合價[II](3)能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)[I]化學計量(4)利用相對原子質(zhì)

2、量、相對分子質(zhì)量進行有關計算[II](5)理解質(zhì)量守恒定律的含義[II](6)理解物質(zhì)的量及其單位的含義，能根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的相互關系進行計算[II](7)能用化學方程式、離子方程式表示物質(zhì)的變化并進行相關計算[II]溶液和膠體(1)了解溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念[I](2)利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關物質(zhì)溶解性等信息[I](3)理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度進行相關計算[II](4)了解溶液與膠體的區(qū)別

3、[I]考查的重點:化學用語書寫2008年：化學式2個；電子式1個；化學方程式3個；離子方程式4個；有機方程式1個；結(jié)構(gòu)簡式2個2009年：化學式1個；電子式1個；化學方程式5個；離子方程式3個；熱化學方程式1個；有機方程式2個；結(jié)構(gòu)簡式2個2010年：化學式3個；電子式1個；化學方程式3個；離子方程式3個；熱化學方程式1個；有機方程式3個；結(jié)構(gòu)簡式2個專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成離子化合物共價化合物幾個重要概念1.從宏觀上說，物質(zhì)是由元素組成的。古希臘的先哲米勒斯（Miletos）就把“組成

4、物質(zhì)的東西”稱為元素。1789年法國化學家拉瓦錫明確提出“凡是簡單的不能分離的物質(zhì)，才可以稱為元素”（其實是“單質(zhì)”）現(xiàn)代化學的元素概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素只有種類，不講個數(shù)。112種元素，16種非金屬，90種金屬，6種稀有氣體元素。穩(wěn)定元素83種，其余放射性元素。幾個重要概念2.從微觀上說，物質(zhì)一定是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的。（1）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可分。化學反應中永遠保持原子守恒！宏觀上一定有質(zhì)量守恒?。?）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一

5、種粒子。分子不斷運動，分子之間有間隔。區(qū)別純凈物和混合物的根據(jù)：是否同種分子！化學反應的本質(zhì)是原子或離子重組為不同分子！（3）離子是帶電的原子或原子團。如NH4+、SO42-.3.“四同概念”比較與辨析（1）同位素與核素——原子范疇相同質(zhì)子數(shù)（Z）、不同中子數(shù)（N）,同種元素，不同原子。實例：1H、2H(D)、3H(T);12C、13C、14C（2）同素異形體——單質(zhì)范疇同種元素組成的不同單質(zhì)。如：紅磷、白磷（P4)；O2、O3;金剛石、石墨、C60。（3）同系物——同類有機物結(jié)構(gòu)相似（官能團種類數(shù)目相同

6、），組成上相差n個CH2原子團的有機物互稱同系物。（4）同分異構(gòu)體——化合物，主要是有機物1.科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素2.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷D.乙酸、丙酸3.下列說法正確的是A.H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；B.甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物C．C4H8與乙烯一

7、定是同系物D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物二、物質(zhì)的分類（見《海淀復習指導》p3-4）樹狀分類與交叉分類物質(zhì)單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物純凈物混合物混合物混合物交叉分類法同時依照多種標準進行分類的方法。特點：物質(zhì)類別間有相交叉的部分Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3正鹽強堿弱酸鹽重要概念辨析1.金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？2.非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？3.酸酐一定是酸性氧化物

8、嗎？酸性氧化物一定是酸酐嗎？5.酸分子中含有幾個H原子就是幾元酸，對嗎？溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽，對嗎？4.跟水反應生成酸的氧化物一定是該酸的酸酐？跟水反應生成堿的氧化物一定是堿性氧化物？氫化物及分類固態(tài)離子型氫化物：如NaH,CaH2.氣態(tài)共價氫化物：穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI(非金屬性強弱標志）穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4(同周期遞變）H2O與H2O2為液態(tài)氫化物。酸的分類①含氧酸及名稱：按化合價