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《地表水水的總硬度》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、項目二：地表水總硬度的測定劉家村組村長：劉峻嶺村民：劉啟富、劉雷、劉旭東、安仁彬、黃朝秀、劉燦一、實驗目的二、實驗原理 三、試劑四、實驗步驟五、注意事項六、數(shù)據(jù)處理 七、思考一、實驗目的1、掌握用配位滴定法直接測定水中硬度的原理和方法2、掌握水中硬度的表示方法3、掌握鈣指示劑的應用條件二、實驗原理水硬度的測定分為鈣鎂總硬度和分別測定鈣和鎂硬度兩種，前者是測定鈣鎂總量，后者是測定鈣和鎂的含量。水的總硬度測定，用NH3-NH4CL緩沖溶液控制水樣PH=10，以鉻黑T為指示劑，用三乙醇胺掩蔽Fe2+AL3+等共存離子，用Na2S消除Cu2+、Pb2+等離子的影響，用EDTA標準溶液直
2、接滴定Ca2+和Mg2+，終點時溶液由紅色變?yōu)榧兯{色。鈣硬度測定，用NaOH調(diào)節(jié)水試樣PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，用EDTA標準溶液直接滴定Ca2+，采用鈣指示劑，終點時溶液有紅色變?yōu)樗{色。鎂硬度測定則可由總硬度與鈣硬度之差求得。三、試劑1、水試樣（污水處理廠處理水）。2、EDTA標準滴定溶液c(EDTA)=0.02mol/L。3、鉻黑T。4、剛果紅試紙。5、NH3-NH4CL緩沖溶液（PH=10）。6、鈣指示劑。7、NaOH溶液（4mol/L)。配制：160g固體NaOH溶于500mL水中，冷卻至室溫，稀釋至1000mL。8、HCL溶液（1+1）。9、三乙醇胺（
3、200g/L)。10、Na2S溶液（20g/L）。四、實驗步驟總硬度的測定用50mL移液管移取水樣50.00mL，置于250mL錐形瓶中，加1~2滴HCL酸化（用剛果紅試紙檢驗變藍紫色），煮沸數(shù)分鐘趕除CO2。冷卻后，加入3mL三乙醇胺溶液5mLNH3-NH4CL緩沖溶液、1mLNa2S溶液、3滴鉻黑T指示劑溶液，立即用c(EDTA)=0.02mol/L的EDTA標準滴定溶液滴定至溶液由紅變?yōu)榧兯{色即為終點，記下EDTA標準滴定溶液的體積V1，平行測定三次，計算水樣總硬度。鈣硬度的測定 用50mL移液管移取水樣50.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入剛果紅試紙（PH=3~5，
4、顏色由藍變紅）一小塊。加入鹽酸酸化，至試紙變藍紫色為止。煮沸2~3min，冷卻至40~50℃，加入4mol/LNaOH溶液4mL，再加少量鈣指示劑，以c（EDTA）=0.02mol/L的EDTA標準滴定溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{色即為終點。記下EDTA標準滴定溶液消耗體積V2。計算水樣的鈣硬度。五、注意事項分析天平的正確使用；電爐的正確使用（注意安全）；容量瓶與移液管的規(guī)范操作；溶液pH的調(diào)節(jié)；滴定管的正確使用；滴定接近終點時滴定速度要慢，多攪拌；注意終點顏色的觀察。六、數(shù)據(jù)處理水總硬度的測定序號項目123m(ZnO)/g0.4277C(ZnO)/ml0.02102V(ZnO)/
5、ml25.0025.0025.00V(消耗EDTA)/ml30.8530.9030.86C(EDTA)/mol/l0.017030.017010.01703平均C(EDTA)/mol/l0.01702R0.00002相對極差0.12%C（EDTA）/mol/l0.01702序號項目123V水樣/ml50.0050.0050.00V(消耗EDTA)/ml7.817.787.82P總(CaCO3)266.1265.1266.4平均P總(CaCO3)265.9R1.3相對極差0.49%C（EDTA）/mol/l0.01702序號項目123V水樣/ml50.0050.0050.00V(消
6、耗EDTA)/ml7.817.787.82硬度14.9114.8514.93平均硬度14.90R0.08相對極差0.54%C（EDTA）/mol/l0.01702序號項目123V水樣/ml50.0050.0050.00V(消耗EDTA)/ml5.385.355.34P鈣(CaCO3)183.3182.3181.9平均P鈣(CaCO3)182.5R1.4相對極差0.77%P鎂（CaCO3）=265.9-182.5=83.4謝謝！
