初中必備化學(xué)公式大全

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1、初中必備化學(xué)方程式　　一、氧氣的性質(zhì)：　?。?）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱==2CuO　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃==2Al2O3　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O　　6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃==SO2　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃==CO2　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃=

2、=2CO　?。?）化合物與氧氣的反應(yīng)：　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃==CO2+2H2O　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O　?。?）氧氣的來源：　　13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱==2Hg+O2↑　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）　　15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2+MnO2==2H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）　　二、自然界中的水：　　16．水在直流

3、電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電==2H2↑+O2↑　　17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2　　18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3　　三、質(zhì)量守恒定律：　　19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO　　20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　　21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱==Cu+H2O　　22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱==Cu+MgO　　四、碳和碳的氧化物：　　（1）碳的化學(xué)性質(zhì)　　23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃==CO2　　24．木炭還原氧化銅：C+2Cu

4、O高溫==2Cu+CO2↑　　25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫==4Fe+3CO2↑　?。?）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）　　26．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃==CO2　　27．煤爐的中層：CO2+C高溫==2CO　　28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2　　（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：　　29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑　　31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3　　32．高溫煅燒石灰

5、石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑　　33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　　（4）一氧化碳的性質(zhì)：　　34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱==Cu+CO2　　35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2　　其它反應(yīng)：　　36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　　五、燃料及其利用：　　37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃==CO2+2H2O　　38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H

6、2O　　39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O　　六、金屬　?。?）金屬與氧氣反應(yīng)：　　40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO　　41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4　　42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱==2CuO　　43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3　　（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）　　44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　　47.鋁和稀硫酸2

7、Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑　　49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑　　51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑　?。?）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽　　52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　　53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu　　54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg　?。?）金屬鐵的治煉原