弱酸電離常數(shù)的測定

弱酸電離常數(shù)的測定

ID:40442988

大小:480.60 KB

頁數(shù):17頁

時(shí)間:2019-08-02

弱酸電離常數(shù)的測定_第1頁
弱酸電離常數(shù)的測定_第2頁
弱酸電離常數(shù)的測定_第3頁
弱酸電離常數(shù)的測定_第4頁
弱酸電離常數(shù)的測定_第5頁
資源描述:

《弱酸電離常數(shù)的測定》由會員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫

1、弱酸電離常數(shù)的測定主講:袁澤利1、了解510型pH計(jì)工作原理2、掌握510型pH計(jì)使用方法3、學(xué)會測定弱酸電離常數(shù)的方法;4、進(jìn)一步理解電離平衡的基本概念實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖窳x醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用實(shí)驗(yàn)原理醋酸(HAc)是一元弱酸,在水中的電離平衡:HAcH++Ac-電離常數(shù)KAc可表示為:遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用······①實(shí)驗(yàn)原理當(dāng)[Ac-]=[HAc]時(shí),此時(shí),只需要知道HAc溶液中[H+]即可求出醋酸的電離常數(shù)。若將兩邊取對數(shù),即有:遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)

2、專業(yè)使用······②······③請問:根據(jù)現(xiàn)有知識,如何測定溶液中pH值?實(shí)驗(yàn)原理遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用測定溶液pH值通常有兩種方法,最簡便但較粗略的方法是用pH試紙;其次是用pH計(jì)來測量。用pH計(jì)來測定溶液的pH值時(shí),通常用玻璃電極作pH指示電極,飽和甘汞電極作參比電極,組成原電池。實(shí)驗(yàn)原理遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用半電池Zn2+/Zn半電池Cu2+/Cu電極板電極板鹽橋負(fù)極反應(yīng)Zn→Zn2++2e-(氧化反應(yīng))正極反應(yīng)Cu2++2e-→Cu(還原反應(yīng))由正極反

3、應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)所構(gòu)成的總反應(yīng),稱為電池反應(yīng)(cellreaction)。Zn+Cu2+Cu+Zn2+原電池電動(dòng)勢:E=?(Ox1/Red1)-?(Ox2/Red2)(?)玻璃電極∣待測pH溶液‖SCE(+)電池電動(dòng)勢為實(shí)驗(yàn)原理遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用在一定溫度下,φSCE為常數(shù),令KE=φSCE–K玻實(shí)驗(yàn)原理遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用······④式中有兩個(gè)未知數(shù)KE和pH。因此首先將玻璃電極和飽和甘汞電極插入pH值為pHs的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中進(jìn)行測定,測定的電池電動(dòng)勢為Es

4、,則有:實(shí)驗(yàn)原理遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用······⑤然后將玻璃電極和飽和甘汞電極插入待測pH值的溶液中進(jìn)行測定,測定的電池電動(dòng)勢為E,即式(4)式所表示。將(4)式和(5)式合并,消去KE,即得待測溶液的pH值:實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖窳x醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用······⑥1、儀器510pH計(jì)、燒杯、錐形瓶、滴定管(酸堿式)2、試劑0.1mol.L-1NaOH;0.1mol.L-1HAc;pH6.86,pH4.00標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液;酚酞指示劑實(shí)驗(yàn)儀器與試劑遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—

5、供藥學(xué)專業(yè)使用1、測定當(dāng)22.00mL0.1mol.L-1HAc需要用0.1mol.L-1NaOH體積,平行測定兩次;2、制備當(dāng)[Ac-]=[HAc]溶液;3、用兩點(diǎn)定位法標(biāo)定510型pH計(jì);4、測定2中制備溶液的pH值.實(shí)驗(yàn)步驟遵義醫(yī)學(xué)院藥學(xué)系無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)—供藥學(xué)專業(yè)使用一、標(biāo)定1、安裝pH計(jì)的各配件;2、開機(jī)預(yù)熱15-20min;3、清洗電極,并用紙輕輕將電極上蒸餾水擦拭干凈;4、各接10-15mLpH=6.86和pH=4.0于相應(yīng)小燒杯中。pH計(jì)的使用5、按call鍵,此時(shí)儀器進(jìn)入標(biāo)定狀態(tài),將電極插入

6、pH=6.8~7.0標(biāo)準(zhǔn)溶液中,不斷振搖小燒杯后靜置,待儀器左上方顯示ready,按Enter鍵;6、用蒸餾水將電極清洗干凈,并用紙擦拭干后,將電極插入pH=4.00標(biāo)準(zhǔn)溶液中,同5步操作。標(biāo)定完成,此時(shí)pH計(jì)自動(dòng)進(jìn)入測試狀態(tài)。pH計(jì)的使用二、溶液pH測定1、將電極用蒸餾水清洗干凈后,用紙擦拭干凈;2、將電極插入自制[Ac-]=[HAc]溶液中,待儀器左上方顯示ready,計(jì)下溶液的pH值即可;3、將電極用蒸餾水清洗干凈后,用紙擦拭干凈后裝入飽和KCl溶液,關(guān)閉電源,填寫使用記錄。pH計(jì)的使用

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁,下載文檔查看全文

此文檔下載收益歸作者所有

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁,下載文檔查看全文
溫馨提示:
1. 部分包含數(shù)學(xué)公式或PPT動(dòng)畫的文件,查看預(yù)覽時(shí)可能會顯示錯(cuò)亂或異常,文件下載后無此問題,請放心下載。
2. 本文檔由用戶上傳,版權(quán)歸屬用戶,天天文庫負(fù)責(zé)整理代發(fā)布。如果您對本文檔版權(quán)有爭議請及時(shí)聯(lián)系客服。
3. 下載前請仔細(xì)閱讀文檔內(nèi)容,確認(rèn)文檔內(nèi)容符合您的需求后進(jìn)行下載,若出現(xiàn)內(nèi)容與標(biāo)題不符可向本站投訴處理。
4. 下載文檔時(shí)可能由于網(wǎng)絡(luò)波動(dòng)等原因無法下載或下載錯(cuò)誤,付費(fèi)完成后未能成功下載的用戶請聯(lián)系客服處理。