離子 化學(xué)價(jià)和化合價(jià)

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1、離子化學(xué)式與化合價(jià)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．初步了解核外電子是分層運(yùn)動(dòng)——分層排布的。2．了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3.理解化學(xué)式的概念及含義。4.知道并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。5.初步掌握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化合物中各元素質(zhì)量比以及化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識(shí)回顧:1．核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè)電子，第二層不超過個(gè)電子，最外層不超過個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有電子(只有一個(gè)電子層的元

2、素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般4個(gè)易最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般4個(gè)易電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。2．離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)離子的分類。陽(yáng)離子：帶正電的離子離子陰離子：帶負(fù)電的離子寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的省略不寫)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……碳酸根離子：，氫離子：

3、，2個(gè)亞鐵離子：，5個(gè)鈣離子：下列符號(hào)表示的意義：NO3－:,7Fe3+,2H+(3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe2+,nCO2,3Cl－,5SO42－,3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：陽(yáng)離子原子粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如Na、Cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號(hào)表示如Cl－、S2－聯(lián)系陰離子4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……(3)少數(shù)物

4、質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成……當(dāng)堂訓(xùn)練:1下列粒子中屬于陰離子的是（）2已知鈉原子的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，下列能正確表示鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（?????）3下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是(填字母)。4根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：（）5下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是()A．氯化鎂：mgcl2B．氦氣：HeC．3個(gè)亞鐵離子：3F

5、e2+D．2個(gè)氮原子：2N6表示兩個(gè)氫原子的化學(xué)符號(hào)是　（）A．2HB．HC．H2D．2H2化學(xué)式與化合價(jià)1．化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實(shí)例宏觀①表示一種物質(zhì)水②表示該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號(hào)的意義：3Fe,5H2O,2H2寫出下列化學(xué)用語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子：，2個(gè)氯氣分子：，氮?dú)猓?個(gè)硫酸分子：，氧元素：，2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)

6、果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。3．化合價(jià)?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a．氧元素通常顯價(jià)；b．氫元素通常顯價(jià)；c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。-2+1正負(fù)②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，除氧都為正

7、。一價(jià)銨硝氫氧根，NH4NO3OH二價(jià)碳酸硫酸根，CO3SO4除銨都為負(fù)。零零4．化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。5.化學(xué)式的書寫（1）氧化