鈣螯合值的測(cè)定

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1、鈣螯合值的測(cè)定1、方法提要在螯合劑的溶液中，加入過量的碳酸根離子，在溶液PH值為11時(shí)，慢慢加入鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液至溶液出現(xiàn)清晰、永久的輕微渾濁。2、試劑和溶液碳酸鈉：20g/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：約1mol/L鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液：1ml約含10.0mgCa2+鈣-羧酸指示劑：1.0g鈣-羧酸指示劑與100g氯化鈉研磨，混勻。氫氧化鉀溶液：200g/L3、鈣標(biāo)液的配制：a、配制：準(zhǔn)確稱取27.7g無水氯化鈣，在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)入1000ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度備用。b、標(biāo)定：移取5.00ml鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于250

2、ml錐形瓶中，加30ml水，5ml氫氧化鉀溶液、約0.1g鈣-羧酸指示劑。用0.05mol/L乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紫紅色變?yōu)榱了{(lán)色即為終點(diǎn)。c、計(jì)算：以mg/ml表示的Ca2+的濃度（C1）按式（1）計(jì)算C1==（1）式中V----滴定中消耗的乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mlC----乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液［C（EDTANa2）=0.05mol/L］的實(shí)際濃度。0.04008----與1.00ml乙二胺四乙酸二鈉［C（EDTANa2）=0.05mol/L］相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜拟}的質(zhì)

3、量。4、儀器和設(shè)備酸度計(jì)：配有飽和甘汞參比電極和玻璃電極或復(fù)合電極的酸度計(jì)。電磁攪拌器5、分析步驟稱取約2g試樣（精確至0.0002g），于250ml燒杯中，加入100ml水，置于電磁攪拌器上，開動(dòng)攪拌，再加入10ml碳酸鈉溶液，將酸度計(jì)電極（用PH=9.18的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校正）插入上述溶液中，用約1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液調(diào)節(jié)PH至11，將電極移出液面，加水至燒杯150ml刻度處，再將電極插入溶液中，用鈣標(biāo)液確定至出現(xiàn)清晰、永久的輕微渾濁。（在滴定過程中溶液的PH值應(yīng)嚴(yán)格控制在11左右）。以Ca

4、CO3mg/g表示的鈣螯合值（X）按式（2）計(jì)算：X==（2）式中C1-----鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)際濃度，mg/mlV1-----滴定時(shí)所消耗的鈣標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，ml2.5—鈣換算成碳酸鈣的系數(shù)2011-10-10