專題訓(xùn)練十四(化學(xué)計算和溶液計算)

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1、專題訓(xùn)練十四（化學(xué)計算和溶液計算）班級姓名學(xué)號日期【考點歸納】考點一：溶液的定義和特征考點二：飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系考點三：溶解度的定義和影響因素考點四：溶液質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算【知識梳理】知識點一：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，故為混合物。特點——穩(wěn)定、均一、透明（透明≠無色）知識點二：飽和溶液變不飽和溶液的方法有：增加溶劑、升高溫度不飽和溶液變飽和溶液的方法有：蒸發(fā)溶劑、降低溫度、增加溶質(zhì)知識點二：物質(zhì)溶于水時能量變化有3類：①放熱，如；②吸熱，如；③變化不大，如知識點三：固體溶解度：某物質(zhì)

2、溶解在100g溶劑中達到飽和溶液時溶解的質(zhì)量。（單位：g）大多數(shù)物質(zhì)（如）溶解度隨溫度升高而；少數(shù)物質(zhì)（如）溶解度隨溫度升高變化；極少數(shù)物質(zhì)（如）溶解度隨溫度升高而。知識點四：氣體溶解度的影響因素：溶解度隨溫度升高而，如喝汽水打嗝；溶解度隨壓強升高而，如打開汽水有氣泡冒出×100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=知識點五：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量【例1】(05廣州)將50g20％的硝酸鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()A．20％B．10％C．5％D．1％【例2】（04廣州）用氯化鈉固體配置50g5%的氯化

3、鈉溶液，下列實驗步驟中不必要的是（）A.計算，確定所需氯化鈉和水的質(zhì)量B.稱量，按計算結(jié)果稱取氯化鈉，量取水C.溶解，將稱好的氯化鈉溶解于水中D.驗算，計算所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【例3】（04廣州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需用質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水來選種。現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液5000g，將該溶液稀釋成所需溶液，要加水g。相對原子質(zhì)量：C-12,H-1,O-16,N-14,S-32,Na-23,Cl-35.5,K-39,Zn-65【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1．下列各物質(zhì)屬于溶液的是()A．過濾后的天然水B．牛奶C．

4、變渾濁的石灰水D．蒸餾水2．在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應(yīng)過程中，“1+1”還是等于“1”的是()A．1g酒精和1g水混合后的總質(zhì)量B．1g金屬鐵和lg稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量C．1g飽和食鹽水中加入lg食鹽后，所得溶液的質(zhì)量D．1g氫氧化鋇溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量43．要使一定的溫度和壓強下鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，可采取的措施是()A．增大壓強，降低溫度B．減少壓強，升高溫度C．增大壓強，升高溫度D．減少壓強，降低溫度4.下列關(guān)于溶液的

5、說法正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液C.溶液一定是無色透明，久置不分層D.飽和溶液降溫后，一定有晶體析出5．25℃時向100g質(zhì)量分數(shù)為5％的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)將會()A．增大B．減小C．不變D．無法判斷6．把200g質(zhì)量分數(shù)為20％的食鹽溶液稀釋為10％的溶液，需要加水的質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g7．向HCl和FeCl3的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列曲線圖正確的是()8.

6、根據(jù)右圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（）A.t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C.t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等D.將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體9．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度／℃01020304050溶解度／g13．320．931．645．863．985．5下列說法不正確的是()A．20℃時KNO3的溶解度為31．6gB．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大C．30℃時，在1

7、00gKNO3飽和溶液中含有45．8gKNO3D．40℃時的飽和KNO3溶液，降溫可使它變稀10．寫出下列有關(guān)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：生理鹽水，鹽酸，氧化鈣溶于水，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液。11．日常用的冰醋酸的化學(xué)式為CH3COOH，它的相對分子質(zhì)量為，其中各元素質(zhì)量之比C：H：O=，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為％?！灸芰μ岣摺繉嶒炐蛱査馁|(zhì)量（g）加入NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②103134③10413.6④10513.612．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如圖。則下列敘述正確的

8、是（）A.②中所得溶液是飽和溶液B.20℃時10g水最多能溶解4gNaClC.③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%13.20℃時，有兩份氯化鈉飽和溶液，質(zhì)量分別為100g和200g，在20℃時各蒸發(fā)掉20g水，析出晶體的質(zhì)量分別為ag和bg，則下列關(guān)系中正確的是（）A.a=bB.a>bC.2a=bD.無法比較14.關(guān)于右圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）A.升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築.50℃時