無機(jī)推斷學(xué)案及練習(xí)題

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1、2014屆高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)——無機(jī)推斷突破口總結(jié)一、特殊的物質(zhì)總結(jié)：1、物質(zhì)顏色（1）.有色固體：①紅色：②紅褐色：③黃色：④淺黃色：⑤藍(lán)色：⑥綠色：⑦黑色：炭粉、⑧紫黑色：⑨白色：（2）.有色溶液：Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4-（色）、Fe(SCN)3（色）久置濃HNO3（色）石蕊（色）水（溶劑）苯（溶劑）CCl4（溶劑）Br2黃→橙橙紅I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫（3）.有色氣體：Cl2（色）、Br2(g)（色）、NO2、（色）、I2（色）、O3（淡藍(lán)色）2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：；液態(tài)化合物：等；氣態(tài)單質(zhì)：等；氣態(tài)化合物：

2、等。二、特殊反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)（1）焰色反應(yīng)：Na—色；K—色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：①火焰顏色：蒼白色：在中燃燒；(淡)藍(lán)色：、、等在空氣中燃燒；黃色：在空氣中燃燒；②煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在中燃燒；白煙：Na在或P在空氣中燃燒；NH3與、等揮發(fā)性酸。白霧：有極易溶于水的氣體產(chǎn)生；（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：→；（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：（5）使品紅溶液褪色的氣體：（加熱后又恢復(fù)紅色）、（加熱后不恢復(fù)紅色）（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：；（7）使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：。

3、（8）具有漂白性的物質(zhì)：（9）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：；（10）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：；（11）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：。（12）可溶于NaOH的白色沉淀：；金屬氧化物：；（13）可溶于HF的酸性氧化物：；（14）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：；化合物：；（15）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：；（16）通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀的溶液：；（17）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：；；。（18）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)

4、氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：；（20）同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是或。（21）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：；（22）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3化學(xué)發(fā)應(yīng)方程式分別為（23）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（24）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+、AgNO3+、Al3++、AlO2-+、等；（25）見光易分解的物質(zhì)：；（26）與相遇產(chǎn)生大量的白煙（27）常溫下兩氣體混和能發(fā)生反應(yīng)

5、的是（28）在常溫下：在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；三、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．三角轉(zhuǎn)化：2．連續(xù)轉(zhuǎn)化：①氨氣②硫化氫③C④鈉⑤S⑥N2⑦醇四、置換反應(yīng)總結(jié)：8（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬五、其它特殊反應(yīng)總結(jié)：1、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑴⑵銨鹽：2、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑴⑵3、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物4、既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)①單質(zhì)：②化合物：、、、、。③A—則A為5、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：銨鹽6、歸中反應(yīng)：7、特殊反應(yīng)條件（1）常用到催化劑的反應(yīng):（2）高溫：鋁熱反應(yīng)、制玻璃、燒石灰、制

6、粗硅、水與鐵反應(yīng)等；制水煤氣（3）放電：(4)電解①電解飽和食鹽水：②電解硫酸銅溶液③電解硝酸銀溶液8．重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：⑴煅燒石灰石：⑵煅燒黃鐵礦石、接觸法制硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2⑶氨的合成：⑷工業(yè)上制硝酸：⑸氯堿工業(yè)：⑹工業(yè)制取漂粉精：⑺金屬的冶煉：⑻玻璃工業(yè)：⑼工業(yè)制粗硅：⑽制肥皂：8⑾工業(yè)上制鹽酸六、反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響．1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同HNO3(稀)＋Cu==Zn+H2SO4(濃)===HNO3(濃)＋Cu==Zn+H2SO4(稀)===2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4170℃

7、Cl2+2NaOH=====140℃C2H5OH高溫C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2OFe＋HNO3(熱、濃)==Fe＋HNO3(冷、濃)→()Na＋O2Na＋O23．溶液酸堿性.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)，方程式為???一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4．催化劑不同，產(chǎn)物不同、　　甲苯?。獵l2　　　　　甲苯+Cl2　　　　C2H5Cl＋NaOH　　C2H5Cl＋NaOH5、反應(yīng)物量不同，生成物不

8、同1、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2