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《無機(jī)推斷學(xué)案及練習(xí)題》由會員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、2014屆高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)——無機(jī)推斷突破口總結(jié)一、特殊的物質(zhì)總結(jié):1、物質(zhì)顏色(1).有色固體:①紅色:②紅褐色:③黃色:④淺黃色:⑤藍(lán)色:⑥綠色:⑦黑色:炭粉、⑧紫黑色:⑨白色:(2).有色溶液:Fe2+(色)、Fe3+(色)、Cu2+(色)、MnO4-(色)、Fe(SCN)3(色)久置濃HNO3(色)石蕊(色)水(溶劑)苯(溶劑)CCl4(溶劑)Br2黃→橙橙紅I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫(3).有色氣體:Cl2(色)、Br2(g)(色)、NO2、(色)、I2(色)、O3(淡藍(lán)色)2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì):;液態(tài)化合物:等;氣態(tài)單質(zhì):等;氣態(tài)化合物:
2、等。二、特殊反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)(1)焰色反應(yīng):Na—色;K—色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象:①火焰顏色:蒼白色:在中燃燒;(淡)藍(lán)色:、、等在空氣中燃燒;黃色:在空氣中燃燒;②煙、霧現(xiàn)象:棕(黃)色的煙:Cu或Fe在中燃燒;白煙:Na在或P在空氣中燃燒;NH3與、等揮發(fā)性酸。白霧:有極易溶于水的氣體產(chǎn)生;(3)沉淀特殊的顏色變化:白色沉淀變灰綠色再變紅褐色:→;(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:(5)使品紅溶液褪色的氣體:(加熱后又恢復(fù)紅色)、(加熱后不恢復(fù)紅色)(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:;(7)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán):。
3、(8)具有漂白性的物質(zhì):(9)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子:;(10)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀:;(11)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是:。(12)可溶于NaOH的白色沉淀:;金屬氧化物:;(13)可溶于HF的酸性氧化物:;(14)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì):;化合物:;(15)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是:;(16)通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀的溶液:;(17)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是:CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是:;;。(18)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)
4、氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素:;(20)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)和水,該元素可能是或。(21)與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物:;(22)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì):K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3化學(xué)發(fā)應(yīng)方程式分別為(23)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng):Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;(24)先沉淀后溶解的反應(yīng):Ca(OH)2+、AgNO3+、Al3++、AlO2-+、等;(25)見光易分解的物質(zhì):;(26)與相遇產(chǎn)生大量的白煙(27)常溫下兩氣體混和能發(fā)生反應(yīng)
5、的是(28)在常溫下:在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;三、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.三角轉(zhuǎn)化:2.連續(xù)轉(zhuǎn)化:①氨氣②硫化氫③C④鈉⑤S⑥N2⑦醇四、置換反應(yīng)總結(jié):8(1)金屬→金屬(2)金屬→非金屬(3)非金屬→非金屬(4)非金屬→金屬五、其它特殊反應(yīng)總結(jié):1、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑴⑵銨鹽:2、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑴⑵3、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體(1)單質(zhì)(2)化合物4、既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)①單質(zhì):②化合物:、、、、。③A—則A為5、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):銨鹽6、歸中反應(yīng):7、特殊反應(yīng)條件(1)常用到催化劑的反應(yīng):(2)高溫:鋁熱反應(yīng)、制玻璃、燒石灰、制
6、粗硅、水與鐵反應(yīng)等;制水煤氣(3)放電:(4)電解①電解飽和食鹽水:②電解硫酸銅溶液③電解硝酸銀溶液8.重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng):⑴煅燒石灰石:⑵煅燒黃鐵礦石、接觸法制硫酸:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2⑶氨的合成:⑷工業(yè)上制硝酸:⑸氯堿工業(yè):⑹工業(yè)制取漂粉精:⑺金屬的冶煉:⑻玻璃工業(yè):⑼工業(yè)制粗硅:⑽制肥皂:8⑾工業(yè)上制鹽酸六、反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響.1.濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同HNO3(稀)+Cu==Zn+H2SO4(濃)===HNO3(濃)+Cu==Zn+H2SO4(稀)===2.溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4170℃
7、Cl2+2NaOH=====140℃C2H5OH高溫C2H5-OH+HO-C2H5 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2OFe+HNO3(熱、濃)==Fe+HNO3(冷、濃)→()Na+O2Na+O23.溶液酸堿性.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng),方程式為???一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4.催化劑不同,產(chǎn)物不同、 甲苯?。獵l2 甲苯+Cl2 C2H5Cl+NaOH C2H5Cl+NaOH5、反應(yīng)物量不同,生成物不
8、同1、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O22H2O+2