第二章 第二節(jié)

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1、第二節(jié)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.了解活化能的含義，會(huì)用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)，并會(huì)用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。一　有效碰撞理論根據(jù)課本緒言部分試自學(xué)有關(guān)碰撞理論的知識(shí)。(1)有效碰撞：能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示：反應(yīng)的活化能是E1，反應(yīng)熱是E1－E2。(4)普通分子＋活

2、化能活化分子。(5)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快?；罨芙档汀胀ǚ肿幼兂苫罨肿印罨肿影俜?jǐn)?shù)增大→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。說明　(1)活化分子：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。并不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有那些能量

3、相當(dāng)高的分子之間的直接碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。(2)單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)就是指單位體積內(nèi)能量達(dá)到一定要求的分子的總數(shù)；而活化分子百分?jǐn)?shù)是活化分子數(shù)/總分子數(shù)的比值，總分子數(shù)包含：活化分子數(shù)以及普通分子的個(gè)數(shù)。二　濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，不同化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響。1．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===

4、K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色時(shí)間褪色時(shí)間長(zhǎng)較0.1_mol·L－1_H2C2O4溶液褪色時(shí)間短結(jié)論H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢微觀解釋反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示，結(jié)論：增大壓

5、強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。微觀解釋：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。(1)由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。(2)對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，不同條件下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒溫恒容密閉容器中a．充入N2，壓強(qiáng)增大，c(N2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。b．充入He(He與反應(yīng)無關(guān))，壓強(qiáng)增

6、大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。②恒溫恒壓密閉容器中充入He，體積增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。[歸納總結(jié)](1)濃度①規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，—②解釋反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快(2)壓強(qiáng)(針對(duì)有氣體參加的壓強(qiáng)的變化僅由反應(yīng)容器的容積變化引起的反應(yīng))①規(guī)律—②解釋壓強(qiáng)增大→反應(yīng)速率加快[活學(xué)活用]1．對(duì)反應(yīng)A＋B===AB來說，常溫時(shí)按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol，②50mL溶液中含A、B各0.05mol，③

7、0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL，④0.4mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是(　　)A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④答案　A解析　①c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝＝0.2mol·L－1；所以四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是②>①>④>③。2．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，

8、下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)A．將容器的容積擴(kuò)大一倍B．將容器的容積縮小一半C．保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大答案　C解析　容器的容積縮小或增大均會(huì)改變濃度，濃度改變反應(yīng)速率一定會(huì)改變；容積不變，充入N2體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率不變；充入N2使容器容積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變