鐵銅 高考題匯編

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1、鐵銅高考真題：一、1．(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。?①該電化腐蝕稱為。?②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是??????????(填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：?①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為????????????????????。②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式為?????????????????????????。③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是?????????????????????(任寫一項(xiàng))。（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)?Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝??????????????。②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝????????????????????。2.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸

3、鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________(列出計(jì)算過程)；（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____

4、___。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________；（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為?????????????????______________________________；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其

5、電極反應(yīng)式為________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。3.0.80g?CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式___________（要求寫出推斷過程）（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為______________，其存

6、在的最高溫度是______________________________________；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________:（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=________?mol·L-1（Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)

7、溶液中的H+濃度是_________mol·L-1。4.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為????????????；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為??????????????????????。（2）固體混合物B的組成為???????；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為????????????????。（3）完

8、成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：?C