高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(物質(zhì)分類）

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1、2012-2013年度河高高一化學(xué)必修1導(dǎo)學(xué)案8編制人：琚小莉?qū)徍耍焊咭换瘜W(xué)組姓名：組號(hào)：組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：課題：物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)初中所學(xué)基本概念，了解常見物質(zhì)及其變化的分類方法，能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；2.認(rèn)識(shí)分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用；3.理解分散系的概念，知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液，了解膠體的重要應(yīng)用和丁達(dá)爾效應(yīng)。課前預(yù)習(xí)案【自主學(xué)習(xí)】---------大膽試具體要求①閱讀材料p24-29②在自習(xí)課完成交給老師檢查③準(zhǔn)備上課前10分鐘展示1.分類法的重要作用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的

2、一種常用的科學(xué)方法，當(dāng)分類的確定后，同類中的事物在某些方面的相似性能夠幫助我們做到，對(duì)不同類事物的了解使我們有可能做到，所以分類法是一種、的科學(xué)方法。2.常見的分類法：和。3.分類法的簡單應(yīng)用舉例（1）初中學(xué)習(xí)中，將元素分為元素和元素；其中Na、Mg、Al等屬于元素，O、S、N、P等屬于。（2）對(duì)于化合物，我們可以根據(jù)組成特點(diǎn)，把它們分為、、、四大類。（3）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，在初中我們根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把它們分為四種基本反應(yīng)類型，分別是、、、。4.分散系及其分類（1）分散系的概念：分散在中所得到的體系，叫做分散系。稱作分散質(zhì)，稱作分散劑

3、。（2）分類①按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有種組合方式。②按照分散質(zhì)粒子大小分類：（）（）（）分散質(zhì)粒子直徑01nm100nm【展示點(diǎn)評(píng)】---------我自信具體要求①看規(guī)范（書寫、格式）②看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善③點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律④面帶微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通話⑥不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的課堂探究案【合作探究1】：交叉分類法：根據(jù)的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。（1）舉例：①NH4NO3，按其組成的陽離子來分類，屬于鹽；按其組成的陰離子來分類，屬于鹽；按其溶解性來分類，屬于鹽。5②在不同的物質(zhì)和它所屬的類別之間進(jìn)

4、行連線Na2CO3鈉鹽按陽離子分Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽按陰離子分K2CO3碳酸鹽【試一試】：選擇你熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖?！竞献魈骄?】：樹狀分類法：對(duì)事物按照某種屬性進(jìn)行的分類法（1）按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO金屬單質(zhì)（）（）（）（）（）（）化合物純凈物（）物質(zhì)【實(shí)踐活動(dòng)】：完成課本P25實(shí)踐活動(dòng)3【試一試】：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)分別對(duì)酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行再分類。【合作探究3】：交叉分類法與樹狀分類法

5、的區(qū)別和各自的特點(diǎn)。（1）區(qū)別：純凈物混合物含氧酸H2SO4二元酸物質(zhì)分類法：分類法：（2）兩種分類法的特點(diǎn)：①交叉分類法從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，可以清楚地看到物質(zhì)的屬性；②樹狀分類法可以將物質(zhì)之間的關(guān)系表現(xiàn)的很清楚，同一層次物質(zhì)之間相互獨(dú)立，沒有交叉。【合作探究4】：膠體的制備及性質(zhì)（1）膠體：分散質(zhì)粒子的直徑大小在之間的分散系。（2）膠體的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋Fe(OH)3膠體的制備：取一個(gè)小燒杯，向其中加入25ml蒸餾水，將蒸餾水加熱至，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3。繼續(xù)煮沸至溶液呈色，停止加熱。燒杯中液體呈色化學(xué)方程式：注意事項(xiàng)：①用而不

6、能用自來水②用FeCl3溶液不能用③蒸餾水要5（3）膠體的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋丁達(dá)爾效應(yīng)：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察當(dāng)用光束照射時(shí)，盛Fe(OH)3膠體的燒杯中有，盛CuSO4溶液的燒杯中，膠體能夠發(fā)生，形成原因：膠體粒子對(duì)光線的作用應(yīng)用：鑒別膠體能否透過濾紙：將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾過濾Fe(OH)3膠體的濾紙上殘留物，過濾泥水的濾紙上殘留物（填“有”或“沒有”）膠體的分散質(zhì)通過濾紙孔隙，濁液的分散質(zhì)則（填“能”或“不能）（4）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體

7、粒子在做不停的、的運(yùn)動(dòng)。（5）電泳：膠粒在外加電場作用下做。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶，同一膠體的膠粒帶的電荷，彼此相互，不易凝聚，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。應(yīng)用：。（6）膠體的介穩(wěn)性和膠體的聚沉①介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于和之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于體系。②聚沉：膠體的性被破壞，膠體粒子聚集成為較大的顆粒(懸浮粒子)而以沉淀形式從分散劑中析出，這稱為膠體的聚沉。應(yīng)用：。③使膠體聚沉的常用方法有如下三種：a．加入——中和膠粒所帶，使之聚集成大顆粒而沉淀（最常用方法）。b．膠體——膠粒運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒而沉淀。如將Fe(OH)3膠體加熱即可使其聚沉。c．