《硫的用途與危害》PPT課件

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1、硫及其化合物1.單質(zhì)硫的同素異形體單質(zhì)硫有多種同素異形體，其中最常見的是斜方硫和單斜硫。斜方硫單斜硫彈性硫大于368.4K463K小于368.4K斜方硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式，所有其它形式的硫在放置時都會轉(zhuǎn)變成晶態(tài)的斜方硫。提示?性質(zhì)性質(zhì)一：與許多金屬直接化合性質(zhì)二：與許多非金屬直接作用性質(zhì)三：與氧化性酸反應(yīng)性質(zhì)四：與堿反應(yīng)性質(zhì)一：與許多金屬直接化合性質(zhì)二：與許多非金屬直接作用性質(zhì)三：與氧化性酸反應(yīng)性質(zhì)四：與堿反應(yīng)2.硫化氫（H2S）與H2O相似?結(jié)構(gòu)?性質(zhì)性質(zhì)一：弱酸性H2S的水溶液是二元弱酸，它在水中的電離：H2S=H++HS-Ka1=9.5×10-7HS-=H++S

2、2-Ka2=1.3×10-15H2S(aq)中[S2-]受[H+]制約。性質(zhì)二：還原性H2S中S的氧化數(shù)為-2，處于S的最低氧化態(tài)，所以H2S的一個重要化學性質(zhì)是它具有還原性。從標準電極電勢看，無論在酸性或堿性介質(zhì)中，H2S都具有較強的還原性。提示H2S能被I2、Br2、O2、SO2等氧化劑氧化成單質(zhì)S，甚至氧化成硫酸：可從工業(yè)廢氣中回收單質(zhì)硫硫化氫危害硫化氫氣體　　健康危害：本品是強烈的神經(jīng)毒素，對粘膜有強烈刺激作用。毒理學資料及環(huán)境行為危險特性：易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發(fā)煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸。氣體比空氣重，能

3、在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引起回燃。3.硫的氧化物（1）二氧化硫?結(jié)構(gòu)性質(zhì)一：還原性性質(zhì)二：氧化性?性質(zhì)可使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色SO2＋品紅→無色物質(zhì)→SO2＋品紅△性質(zhì)三、漂白性不穩(wěn)定的注意：SO2能使品紅褪色，是SO2的特征反應(yīng)，常被用來鑒別SO2。SO2的危害對人體和哺乳動物的危害SO2對組織器官的損傷對肺、心血管、腦和神經(jīng)組織、肝腎以及生殖器官的損傷。SO2對遺傳物質(zhì)的損傷SO2是不需要體內(nèi)代謝轉(zhuǎn)化的、直接的細胞染色體斷裂劑和遺傳毒性因子，長期接觸低濃度SO2有引起接觸人群體內(nèi)細胞遺傳物質(zhì)損傷的潛在危險。2.對植物的危害因H+降低細胞PH產(chǎn)生的傷害因SO

4、2導(dǎo)致細胞PH下降會引起氣孔關(guān)閉，使葉綠素變成脫鎂葉綠素等。因SO32-和HSO3-的直接作用產(chǎn)生的傷害可能與二硫化物反應(yīng)切斷雙硫鍵；與輔酶反應(yīng)，可使硫胺素分解為嘧啶和噻唑；與嘧啶化合物反應(yīng)，是mRNA鈍化。因SO32-和HSO3-而產(chǎn)生的間接毒害作用與代謝中間產(chǎn)物醛或酮起反應(yīng)；形成自由基產(chǎn)生危害。SO2的危害SO2的危害3.對生態(tài)環(huán)境的危害形成酸雨，改變土壤、水體的酸性。（2）三氧化硫(SulferTrioxide)氣態(tài)單分子SO3?結(jié)構(gòu)?性質(zhì)性質(zhì)一：無色，易揮發(fā)性質(zhì)二：強氧化性硫酸用途——化學工業(yè)之母難揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸如：NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑NaN

5、O3+H2SO4==NaHSO4+HNO3↑△△強電解質(zhì)蓄電池正極：PbO2負極：Pb電池反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O酸性酸洗和化肥Ca3（PO4）2+2H2SO4==2CaSO4+Ca（H2PO4）2硫酸用途——化學工業(yè)之母吸水性氣體干燥劑只干燥酸性、非還原性的氣體脫水性制取有機物如：C2H5OHC2H4↑+H2O濃硫酸170℃強氧化性炸藥