《講乙烯乙炔》PPT課件

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1、第二講乙烯烯烴一、乙烯、烯烴1.乙烯的分子結(jié)構(gòu):書寫出乙烯分子的分子式、電子式和結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式？書寫注意事項和結(jié)構(gòu)簡式的正誤書寫：正：CH2=CH2H2C=CH2誤：CH2CH2結(jié)構(gòu)小結(jié):1、C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。2、鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱為烯烴。3、乙烯是最簡單的烯烴。2.烯烴的結(jié)構(gòu)特點：⑴含有一個碳碳雙鍵，并且是鏈烴；⑵其通式是CnH2n，（n≥2）；符合該通式的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴；因此烯烴可能存在類別異構(gòu)。(注意烯烴的同分異構(gòu)體、同系物的判斷上環(huán)烷烴的因素)3、烯烴同系

2、物的物理性質(zhì)（1）常溫下，C2—C4為氣體，C5—C18為液體，C18以上為固體；（2）烯烴的熔沸點隨碳原子數(shù)增多，分子量增大，熔沸點逐漸升高；（3）烯烴的密度隨著碳原子數(shù)增多，逐漸增大。（1）氧化反應(yīng)：①燃燒：②催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。③與酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化劑加熱加壓5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色4、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（2）加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等)：※當(dāng)不對稱烯烴與鹵化烴發(fā)生加成反應(yīng)時，通?！皻浼拥胶瑲涠嗟牟伙柡吞荚?/p>

3、子一側(cè)”，即遵循馬爾可夫尼可夫規(guī)則，簡稱馬氏規(guī)則（3）加聚反應(yīng)：nCH2==CH2催化劑CH2CH2[]n由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)。5、二烯烴(1）通式：CnH2n-2兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：C—C=C=C—C①累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=C—C=C—C②共軛二烯烴C=C—C—C=C③孤立二烯烴(2）類別：①1,2加成②1,4加成3，4-二溴-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2+Br2C

4、H2-CH-CH=CH2BrBr-80℃1，4-二溴-2-丁烯CH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br260℃(3）化學(xué)性質(zhì)：a、加成反應(yīng)b、加聚反應(yīng)nCH2=C—CH=CH2CH3[CH2—C=CH—CH2]nCH3催化劑分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3二、烯烴的順反異構(gòu)產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件：1.具有碳碳雙鍵2.組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.即a’?b’，a?b。（1）丁烯的碳鏈和位置異構(gòu)：CH2=CH-CH2-CH3

5、CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯（1）（2）（1），（2）是雙鍵位置異構(gòu)。練習(xí)：寫出分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體CH3C=CH2CH3異丁烯（3）（2）2-丁烯又有兩個順反異構(gòu)體：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3順-2-丁烯反-2-丁烯（4）（5）三、乙烯的實驗室制法1、藥品：乙醇、濃硫酸。濃H2SO4170℃2、反應(yīng)原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O3、裝置：液—液加熱，如圖。4、收集方法：排水集氣法。注意：（1）濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑。（2）溫度計的位置：插入反應(yīng)液中但不能觸及燒瓶底部，目的在于控制反應(yīng)液的溫度在170度，避

6、免發(fā)生副反應(yīng)。（3）加入碎瓷片是為了防止液體暴沸。（4）點燃乙烯前要驗純。（5）反應(yīng)液變黑是因濃硫酸使乙醇脫水碳化，故乙烯中混有SO2。C2H5OH2C+3H2O濃硫酸C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△答案:(1)D練習(xí)3.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2祝愿同學(xué)們：新年快樂學(xué)業(yè)進步心想事成金榜

7、題名乙炔炔烴第三講教學(xué)目標(biāo):1.了解炔烴同系物的物理性質(zhì)遞變規(guī)律和炔烴的結(jié)構(gòu)特點2.掌握乙炔的實驗室制法和主要化學(xué)性質(zhì)；了解脂肪烴的來源及其應(yīng)用。重點:炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)一、乙炔1、乙炔結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：C2H2H∶CC∶HH—CC—HHCCH空間結(jié)構(gòu):直線型分子物理性質(zhì)：純凈的乙炔是無色無味的氣體，其密度比相同條件下空氣的密度略小，微溶于水而易溶于有機溶劑。2、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反應(yīng)：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙。