探述離子共存的濃度

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1、
年第!期河北理科教學(xué)研究問題討論探述離子共存的濃度江蘇省南通紡織職業(yè)技術(shù)學(xué)院紡染系鄭玉玲

?一,‘一,#離子在溶液中生成難溶#’0<12時%&和?3離子即能共存于水或難電離的這是,化合物不考慮其他條件如同離子效應(yīng)等只考在水溶液中不同離子間相互結(jié)合生成難慮溶液中的離子濃度系數(shù)方次之積即離子積、?電離的弱酸或弱堿水或難溶于水的沉淀物?用ΒΧ表示.和溶度積67Δ的關(guān)系,,,,Χ二Δ等這些情況下離子在溶液中就不能大量?(.當Β67時是飽和溶液達,,,、共存但可有少量共存只不過受到濃度條到動態(tài)平衡此時是難溶化合物的陰陽離?子共存時達到的最大濃度?件的限制?,,##生成難溶于水的沉淀?
.當口Χ

2、?6,時是不飽和溶液、、,在溶液中陰陽離子結(jié)合生成難溶于水陰陽離子能微量共存但沒有達到最大濃,、?的沉淀物時陰陽離子就不能大量共存度,還能繼續(xù)溶解沉淀物?十一、?!,一,,,例如%&和?()擴和+但自然界??.當Β￡Ε678時是過飽和溶液,、,很多通常認為不二中沒有絕對不溶解的物質(zhì)陰陽離子結(jié)合生成沉淀物直到Χ,溶解于水的物質(zhì)也有微弱溶解于水的傾向67Δ為止,沉淀和溶解處于平衡狀態(tài)??一,??一%&和?(結(jié)合生成沉淀物溶液中不可能#
生成水Φ和ΓΦ共存條件十一,—?一,絕對沒有%&和?(離子即肯定有少量的我們都知道Φ和ΓΦ結(jié)合生成水說十一,,十一%&和?(沒有結(jié)合因此%&和?(不Φ十Φ一,明

3、和Γ不能共存但在純水及以水為能大量共存、但有微量共存,這可以從它的溶劑的任何水溶液中都存在這樣的平衡沉淀一溶解平衡常數(shù)即溶度積常數(shù)?簡稱溶
??ΦΦΓΦ一?—度積.得出它們有微量共存時的濃度條件,?既然有這樣的平衡存在則平衡時【Φ〕?以%&/(為例一,和〔ΓΦΗ之積在一定溫度下必然為常數(shù),一定溫度下飽和溶液的濃度也就是該二?一,即為水的離子積6Ι>Φ」>ΓΦ?在,012,?一,,溶質(zhì)在此溫度下的溶解度如以為常溫下水的6Ι二(5#’!因此說,十一,一?溶解度的單位即%&和?(的濃度則Φ?<5只要>Η和>Φ」之積等于(<十?4一’!,十一%&?3%&?3Κ<時即為Φ和ΓΦ共存時的濃度條設(shè)平

4、衡—時55件?在純水中【Φ十Η:【<Φ一〕:#一:;
?%&9(.<,十Ε一,6780(=2在酸性溶液中>ΦΗ〔ΓΦ〕?%二5一’?查表知?&?3.#+?#.Φ??ΓΦ一,678在堿性溶液中【〕【〕當?5二,%:、一,二‘一?一’!,了67?&?3.丫#+?#【Φ〕和【<ΦΗ之積大于(<5(<時??#
+5(一70<(=2?一,,Φ和ΓΦ不能大量共存即生成水直到·?:一一?一%&?3?(
+5十二5’!即當溶液中>〕>」>ΦΗ>ΓΦ〕(<(<時達到動態(tài)平·?Α·
年第!期河北理科教學(xué)研究問題討論衡?注意,這樣的計算結(jié)果只有當弱酸、弱堿的?,、#?生成弱酸或弱,堿等弱電解質(zhì)電離度

5、很小且在弱酸弱堿的水溶液中?,根據(jù)酸堿電離理論弱電解質(zhì)在水溶液沒有考慮溫度影響的條件下得出,它們的電離過中僅部分電離程都是可逆?
.對于生成多元弱酸?或弱堿.,、、、一十,的Φ%9ΦΛ?

6、酸的電離平衡常數(shù)和弱堿的電,,,
室溫下飽和ΦΛΘ水溶液中離平衡常數(shù)6Ο的限制同時還要考慮水的例?,電離?ΦΛΘ的濃度。二#012求Θ卜和Φ十共弱酸或弱堿的溶液中各種離子共存時濃存時的濃度Π度的相對大小可以通過計算得出?解;在ΦΛΘ飽和溶液中存在以下電離?(.對于一元弱酸或弱堿平衡,#Φ%。6Ν:ΦΛΘΦ十?ΦΘ4例室溫下的電離常數(shù)?,#?5(一+;Φ%9。0<12,二—:?一計算當>?為6員』+;、#。Α,十/一坦共琪時Φ和%共存的濃度條件是什么Π2ΡΛ忽Σ4?4,?
;Φ%?ΦΘΦ+解在水溶液中同時存在兩個—,二二?一電離平衡,6粵共上琴』#;、#;+一?一Φ%9二Φ十?%9一6Ν

7、二#?5(<+【Τ(7Σ,一根據(jù)多重平衡原理
二??一:5#!ΦΦΓΦ6叨(#ΦΛΘ:ΛΦ??+
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電離產(chǎn)生的Φ十

一Φ+>」〔〕?,/一十:6一6Λ二?75濃度時溶液中【%」和〔Φ」近似相ΦΛΘ>」,十二5等設(shè)〔Φ」則有#一
??Φ/二十?94%Φ%同時存在水的電離平衡9一5“平衡時ΦΛΓΦ十?ΓΦ4ΥΥ
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