元素周期表鄭州大學(xué)化學(xué)系11級李志毅

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1、元素周期表門捷列夫：全名德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫，19世紀俄國化學(xué)家，他發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并就此發(fā)表了世界上第一份元素周期表。他的名著是伴隨著元素周期律而誕生的《化學(xué)原理》，在十九世紀后期和二十世紀初，被國際化學(xué)界公認為標準著作。元素周期表發(fā)現(xiàn)的背景19世紀中期已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了六十元素，但當時的無機化學(xué)領(lǐng)域缺乏系統(tǒng)性，如何在理論化學(xué)上指出自然界有多少元素？元素之間有什么異同和存在什么內(nèi)部聯(lián)系？新的元素該怎去發(fā)現(xiàn)？這些問題深深地困擾著當時的化學(xué)家們。發(fā)現(xiàn)的過程門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上，收集各已知元素性質(zhì)資料和有關(guān)數(shù)據(jù)，然后他發(fā)現(xiàn)有一些元素除了有特性之外

2、還有共性，例如：已知的氟、氯、溴、碘就有相似的性質(zhì)。于是，門捷列夫開始排列這些元素，他把每一種元素都建立了一塊方形卡片。在卡片上都記錄了原子符號、原子量、元素性質(zhì)及其化合物。然后把它們排了又排，經(jīng)過一系列的排隊之后，他發(fā)現(xiàn)：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（現(xiàn)根據(jù)國家標準稱為相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化，既元素周期律。元素周期表的證明原子量的重新測定：如那時金的原子量公認為169.2，按此在元素表中，金應(yīng)排在鋨、銥、鉑的前面，因為它們被公認的原子量分別為198.6、6.7、196.7，而門捷列夫堅定地認為金應(yīng)排列在這三種

3、元素的后面，原子量都應(yīng)重新測定。大家重測的結(jié)果，鋨為190.9、銥為193.1、鉑為195.2，而金是197.2。實踐證實了門捷列夫的論斷，也證明了周期律的正確性。新元素的發(fā)現(xiàn)例如，在鋅與砷之間的兩個空格中，他預(yù)言這兩個未知元素的性質(zhì)分別為類鋁和類硅。就在他預(yù)言后的四年，法國化學(xué)家布阿勃朗用光譜分析法，從門鋅礦中發(fā)現(xiàn)了鎵。類鋁（1871年門捷列夫的預(yù)言）鎵（1875年布阿勃朗發(fā)現(xiàn)鎵后測定）1、原子量約為681、原子量為69.722、比重約為5.9-6.02、比重等于5.943、熔點應(yīng)很低3、熔點為30.150C4、不受空氣的侵蝕4、灼熱時略起氧化5

4、、將在酸液和堿液中逐漸溶解5、在各種酸液和堿液中逐漸溶解6、其氫氧化物必能溶于酸和堿中6、氫氧化物為兩性，能溶于強酸和強堿中7、能生成類似明礬的礬類7、能生成結(jié)晶較好的鎵礬8、可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在8、鎵是用光譜分析法發(fā)現(xiàn)的元素周期表的發(fā)展1894年，稀有氣體氬的發(fā)現(xiàn)，對周期律是一次考驗和補充。1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊在研究各種元素的倫琴射線波長與原子序數(shù)的關(guān)系后，證實原子序數(shù)在數(shù)量上等于原子核所帶的陽電荷，進而明確作為周期律的基礎(chǔ)不是原子量而是原子序數(shù)。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當代的周期表。元素周期表的意義元素周期的一個重要意義就

5、是幫助科學(xué)家尋找新型元素及其化合物。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。在周期律指導(dǎo)下產(chǎn)生的原于結(jié)構(gòu)學(xué)說，不僅賦予元素周期律以新的說明，并且進一步闡明了周期律的本質(zhì)，把周期律這一自然法則放在更嚴格更科學(xué)的基礎(chǔ)上。元素周期律經(jīng)過后人的不斷完善和發(fā)展，在人們認識自然，改造自然，征服自然的斗爭中，發(fā)揮著越來越大的作用。