化學(xué)分析高級(jí)工考試試題

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1、化學(xué)分析工試題（高級(jí)工）一、填空：I、系統(tǒng)誤差可分為（儀器）誤差、（試劑）誤差、（方法）誤差、環(huán)境誤差和操作誤差。2我國(guó)化學(xué)試劑分為（優(yōu)級(jí)）純、（分析）純、（化學(xué)）純和實(shí)驗(yàn)試劑。攵滴定分析法按反應(yīng)類(lèi)型可分為（酸堿滴定）法、（氧化還原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。4化學(xué)鍵有（離子鍵）、（共價(jià)鍵）、（配位鍵）三類(lèi)。乂共價(jià)鍵的鍵合力一般比離子鍵的鍵合力（強(qiáng)）o6石英玻璃制品能承受（溫度）的劇烈變化，是優(yōu)良的（電）絕緣體，能透過(guò)（紫外線）,不能接觸（氫氟）酸。i鉗堆煙在煤氣燈上加熱時(shí)，只能在（氧化或外）焰中加

2、熱，不能在（還原或內(nèi)）焰中加熱。&托盤(pán)天平的分度值是（0.01）g工業(yè)天平的分度值是（0.001）g分析天平的分度值是（0.0001）&9天平的計(jì)量性能包括穩(wěn)定性、（靈敏度）、（正確性）和（示值變動(dòng)性）。10有機(jī)試劑應(yīng)按（官能團(tuán)）分類(lèi)存放，貴重試劑應(yīng)由（專(zhuān)人）保管。II、在弱酸和弱堿溶液中，pH和pCH之和等于（14）。12化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)稱(chēng)為（等量點(diǎn)）,指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱(chēng)為（滴定終點(diǎn)），二者的差值稱(chēng)為（滴定誤差或終點(diǎn)誤差）oH酸堿直接滴定時(shí)要使相對(duì)誤差W0.1%田突躍必須大于（0.3）單位，因此

3、要求G?i（r才行。14弱酸的電離常數(shù)Ka與酸的（濃度）無(wú)關(guān)，只隨（溫度）變化。15.某溶液的0,它的田=（1.0）mol/L。16酸堿知識(shí)劑木身都是（弱酸或者弱堿），它們的變色范圍是（p@l）。n醋酸溶液稀釋后，電離度會(huì)（增大），氫離子濃度會(huì)（減?。﹐la在酸堿質(zhì)子理論中，的共輒酸是（HO）,共輒堿是（OT）。12在酸堿質(zhì)子理論中，的共軌酸是（曲），共軌堿是（何）。2a在I4€-fe>L4C17X應(yīng)中，r的氧化數(shù)（增大）,是（還原）劑；C12的氧化數(shù)（降低）,是（氧化）劑。21、2SQ屮s的氧化數(shù)是（+2）,N

4、a^SQ中S的氧化數(shù)是（+2.5）。22間接碘量法，淀粉指示劑在（接近終點(diǎn)）時(shí)加入，終點(diǎn)時(shí)顏色是（由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色）o23.高猛酸鉀法中，MO的半反應(yīng)式是（MiQ+8H+5e=）。24重乍各酸鉀法中，的半反應(yīng)式是（Cr2O2-+14H46e=2Ci^+7HO）。2乂配位滴定中的酸效應(yīng)系數(shù)是HW勺（總濃度）與（有效濃度）之比，它不受濃度影響，只隨（pH值）的變化而變化。26摩爾法滴定要求田值的范圍是（6.尸10.5）。27、佛爾哈德法用的滴定劑是（KHCNS）指示劑是（兔陽(yáng)）（8Q）2）。2&沉淀的形成過(guò)程包括（晶核

5、的生成）和（沉淀顆粒的增長(zhǎng)）兩個(gè)過(guò)程。29用草酸沉淀Ca2七當(dāng)溶液中含有少量的確蠅2HH寸，沉淀后應(yīng)（立即過(guò)濾不要）放置。3（1當(dāng)中混有EaS時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果（偏低）。31、玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的（水化層）o32庫(kù)侖分析是通過(guò)測(cè)量（電解）過(guò)程中消耗的電量進(jìn)行分析的，它的理論依據(jù)是（庫(kù)侖定律）。33.庫(kù)侖分析是（電化學(xué)分析）法中的一種，它通過(guò)測(cè)量流過(guò)電解池的（電最）來(lái)測(cè)量在電極上起反應(yīng)的（物質(zhì)）的量。34某物體對(duì)各種波長(zhǎng)的可見(jiàn)光全吸收，因此顯（黑色），若是全反射則顯（白色）。3乂有甲、乙兩瓶KV

6、hQ溶液，濃度是甲=0.1%乙F5%則溶液甲的（投光度）較大，溶液乙的（吸光度）較大。36分光光度法定量可分為（工作曲線）法、（比較）法和（標(biāo)準(zhǔn)加入）法。37、光吸收定律在比較法中應(yīng)用的計(jì)算公式是（SfCXx）o3&光吸收定律適用于（單色平行）光及（?。┤芤骸?9根據(jù)化學(xué)分析的任務(wù)來(lái)分，分析方法可以分為（定量分析）和（定性分析）。4ft根據(jù)分析原理和操作方法為（化學(xué)分析）和（儀器分析）o41、酸堿理論中，能夠給岀質(zhì)子的物質(zhì)是（酸），能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)是（堿）。42MVhQ中的Mi的氧化數(shù)是（+7）、：KCaQ中的

7、Ci■的氧化數(shù)是（力）。43.電極電位計(jì)算中，所使用的能斯特公式是（甲予。-HmFLn（氧化型力丕原型））44催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)的（速率），但不能改變化學(xué)反應(yīng)（平衡常數(shù)）o4碘量法包括（直接碘量）法和（間接碘量）法。46.分光光度計(jì)由（光源）、單色器、（吸收池）、（檢測(cè)器）及信號(hào)顯示與記錄基本單元組成。47、玻璃電極對(duì)溶液中的（H）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測(cè)定溶液的（pH）值。4&用分光光度法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)，如果入射光在可見(jiàn)光區(qū)，用（玻璃）比色皿作吸收池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。42氧化還原反應(yīng)是（電

8、子）轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，也是物質(zhì)的（電荷）發(fā)生變化的反應(yīng)。5a氧化還原滴定法的三種主要的方法是（高猛酸鉀氧化還原）法、（重鋸酸鉀氧化還原）法和（碘量）法51、玻璃電極對(duì)溶液中的（H）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測(cè)定溶液的（pH）值。52酸度計(jì)是測(cè)量溶液的（pH）值的，它的敏感元件是（玻璃電極）o53.利用物質(zhì)的（電學(xué)）和（電化學(xué)）性質(zhì)進(jìn)行分析的方法稱(chēng)電化學(xué)分析法。54EDDY是一種性