備考周周練6答案

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1、1．下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是A．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．明礬凈水是利用了Al3+的水解性和氧化性D．液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－＝4OH一B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH－+HCO3一=H2O+CO32－D．表示

2、氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－13．下列敘述正確的是A．0.01mol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO－)>c(Na+)，則混合液一定呈堿性B．常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7C．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA－)+2c(A2－)D．將5mL0.02mol/L的H2SO4與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=

3、74．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A.不能通過反應(yīng)形成高分子化合物B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)5．已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C．達(dá)平衡

4、后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>Tl6．短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，則下列說法中不正確的是（?。〢．原子序數(shù)一定是Z>X>YB．X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>XC．Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物7．是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應(yīng)方程式為：，下列敘述中正確的是A．生成lmo1需消耗0.4mo1B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO被還原D．X表示的粒子是D．工

5、業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解8．(16分)M、R都是生括中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。(1)M與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)電解法制R低價(jià)氫氧化物的裝置如圖。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。①配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用的方法。②石墨電極應(yīng)與電源的(填“正”或“負(fù)”)極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是，R極的電極反應(yīng)式是.③停止實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在

6、高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是a：b，則R的氧化物的化學(xué)式是。答案：（1）（2分）（2）①煮沸（2分）②負(fù)（2分）：生成白色沉淀（2分）：（2分）（3）FeaOb(3分）9．(9分)氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。(1)已知：①=mol②=mol③=mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則___________(填“<”、

7、“>”或“="，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為___________；②100℃時(shí)，將1mol和2mol通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。a．容器的壓強(qiáng)恒定b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2c．容器內(nèi)氣體密度恒定d．如果達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則