分析化學(xué)網(wǎng)上作業(yè)1、2、3——(中南大學(xué))

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1、分析化學(xué)網(wǎng)上作業(yè)1、2、3(一)單選題1.下列措施可以減小隨機(jī)誤差的是（）。(C)增加平行測定次數(shù)2.化學(xué)分析是（）。(A)分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個重要分支，是研究物質(zhì)的化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu)及其分析方法的學(xué)科3.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是()。(C)高精密度是保證準(zhǔn)確度的前提4.下列數(shù)據(jù)中包含三位有效數(shù)字的是（）。(A)5.4*1055.在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（）。(D)滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確6.n次測定結(jié)果平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與單次測量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差s之間的關(guān)系是（）。(C)7.試樣用量為0.1~10mg的分析稱為（）。(C)微量分析

2、8.測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50毫升，以下結(jié)果表示正確的是（）。(C)10.08%9.下列有關(guān)隨機(jī)誤差的敘述中不正確的是（）。B)隨機(jī)誤差具有單向性10.下列表述中，最能說明隨機(jī)誤差小的是（）。(A)高精密度1.用Ca2+為沉淀劑，測定四草酸氫鉀，最后灼燒燒成CaO，求CaO對KHC2O4?H2C2O4?2H2O的換算因數(shù)（）。(D)2.2662.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同濃度的時，適宜的指示劑為（）。(C)甲基紅(pkHIn=5.0)3.標(biāo)定HCl可用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。(B)Na2CO

3、34.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，今有一磷酸鹽溶液，測得其pH=7.0，則其主要存在形式是（）。(B)H2PO4-+HPO42-5.下圖滴定曲線的第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)適用的指示劑為（）(B)甲基橙（pH變色范圍為3.1~4.4）6.共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是（）。(B)KaKb=Kw7.用25mL常量滴定管進(jìn)行滴定分析時，耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在(單位:mL)（）。(C)20~258.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定。這一點(diǎn)稱為（）(C)滴定終點(diǎn)9.HP

4、O42-的共軛堿是（）。(C)PO43-10.測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋ǎ?D)NH4+的Ka太小11.用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1,mol/LNaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為（）。(C)0.4g~0.8g12.0.10mol.L-1HCl滴定0.10mol.L-1NaOH+0.10mol.L-1NaAc的混合液至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，體系的pH（）。(C)>713.用在重量分析中，為使沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，對不易揮發(fā)的沉淀劑來說，加入量最好（）。(B)過量20%~50%14下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是（）。.(A)15

5、.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L氨水（pKb=4.7）的pH突躍范圍為6.3~4.3，若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某堿，pH突躍范圍為（）。(C)8.3~4.316.下列關(guān)于重量分析基本概念的敘述，錯誤的是（）。(D)重量分析的系統(tǒng)誤差，僅與天平的稱量誤差有關(guān)17.只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（）。(A)酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大18.以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是（）。(D)99.99%金屬銅19.有一瓶化學(xué)試劑的標(biāo)簽為藍(lán)色，它的等級為（）。(C)化學(xué)純20.下列哪些不屬于共軛酸堿對（）。(A)H2SO4-SO421

6、.當(dāng)溶液中有兩種輔助配位劑L和A同時對金屬離子M產(chǎn)生副反應(yīng)，這時金屬離子M的總副反應(yīng)系數(shù)為（）。(D)2.對于n1=n2=1型的可逆對稱氧化還原反應(yīng)，如使反應(yīng)能用于滴定分析，兩個電對的條件電極電位差必須大于（）。(A)0.4V3.EDTA是四元弱酸，當(dāng)其水溶液時，EDTA的主要存在形式為（）。(D)Y4-4.下列因素，不是EDTA能夠廣泛用于滴定分析的原因是（）。(C)EDTA與金屬離子配位時，一般能形成顏色更深的螯合物；5.碘量法基本反應(yīng)式為I2+2S2O32-==2I-+S4O62-，反應(yīng)介質(zhì)要求為中性或微酸性，如酸度太高，則（）。(D)碘離子易被氧

7、化，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易分解6.在EDTA配位滴定過程中，下列有關(guān)物質(zhì)的濃度變化關(guān)系的敘述錯誤的是（）。(B)A項(xiàng)中的負(fù)對數(shù)值應(yīng)當(dāng)隨之減小7.在pH=0.5時，銀量法測定CaCl2中的Cl-。合適的指示劑是（）。(B)鐵銨釩8.間接碘法測定時，在HOAc介質(zhì)中反應(yīng):之所以能向定量完成，主要原因是（）。(C)由于CuI沉淀的生成，使增大了9.下列關(guān)于分離率SB/A的表述正確的是（）。(C)SB/A越小，RB越大10.溶液中含有等濃度的M,N離子。欲用EDTA選擇滴定M而N不干擾，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面錯誤關(guān)系式是（）。(B)K'MY<105K'NY

8、11.已知=0.54V,