質(zhì)量守衡定律問題線索

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1、質(zhì)量守恒定律一節(jié)課的問題線索一、創(chuàng)設(shè)情境，播放“火燒赤壁”的視頻引出問題：滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？都消失了嗎？還有質(zhì)量嗎？二、設(shè)疑激思在下列反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？（為了檢測前面所學(xué)知識，可以讓學(xué)生寫出文字表達(dá)式）1、碳在氧氣中燃燒2、鎂帶燃燒3、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵可能得出以下三種結(jié)論：1、生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。2、生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。3、生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。三、實驗探究那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？大于、

2、等于，還是小于？［活動與探究］1.白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？問題：①反應(yīng)前、反應(yīng)后的物質(zhì)各有幾種？②天平平衡說明了什么？③如果塞子被沖開，天平是否平衡？向哪邊傾斜？是什么原因？④導(dǎo)致實驗失敗的原因可能有哪一些？你認(rèn)為值得注意的問題有哪一些？1.鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。問題：①反應(yīng)前、反應(yīng)后的物質(zhì)各有幾種？②鐵跟硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)了嗎？如果沒有恰好完全反應(yīng)，那么未參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變？問題：分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，能得到什么結(jié)論？結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。四、微觀模擬

3、為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？用多媒體演示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程。問題：從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。五、探究延伸在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？活動與探究1.碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？2.鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和

4、是否相等？結(jié)論：1?碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。2?鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。問題討論：這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒定律相矛盾嗎？你能用微粒的觀點來解釋嗎？結(jié)論：1.在碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)這個實驗中，生成物二氧化碳是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。2.在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。問

5、題：通過學(xué)習(xí)我們知道碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)和鎂帶燃燒都遵循質(zhì)量守恒定律，那么我們可以如何改進(jìn)實驗裝置，使其得出相符的答案呢?