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《中考化學專項練習之常見金屬的活動順序及應用（含解析、全國通用）-答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、中考化學專項練習之常見金屬的活動順序及應用(含解析.全國通用)【答案】1.D2.A3.B4.A5.D6.B7.B&A9.B10.A11.B12.A13.B14.CD15.BC16.C.；A.；不斷地運動著?；B.；鐵的金屬活動性比銅強，容易生銹.；熱的飽和.17.K、Ca.Na.Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金屬的位置越靠前，其活動性越強；氫前的金屬能置換出酸中的氫18.b；紅棕；水；氧氣；刷漆；CuCl219.氧氣；B；Mg>Mn>Cu；Mn+CuCl2=MnCl2+
2、Cu；Ag；Fe(N03)2；583.320.導電；③；4A1+302—2A1O；CuO+氏—Cu+H20;821.鋁；氧氣、水；鋁與氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應；Z、Y、X22.A；金屬活動性強弱；Fe+CuSO(二Cu+FeSO(；Cu+2AgNO3—2Ag+Cu(N03)2;硫酸銅23.混合物；氧化膜；涂油漆等；B24.A；C；銅、鐵；Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu等；Zn(N03)225.物理；單質(zhì)；BC；③26.導電性；氏合理開發(fā)利用金屬資
3、源27.Mg；Cu；不能；②④28.A；都屬于置換反應；Al>Fe>Ni>Cu29.Al>Cr>Cu；除去金屬表面氧化物；Cr+H2SOd-CrSO4+H2f；不可行；Al、CrSOd溶液、Cu；通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱30.B；C；C02+2Na0H=Na2C03+H2031.Ag；Mn+FeS04=Fe+MnS04；6HCl+FeA—2FeCl3+3H20；Fe+2FeCl?—3FeCl232.Fe+H?S0尸F(xiàn)eSOi+也t；加入稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥；Fe+CuSO,—FeSO.+Cu
4、；加入過量的鐵粉，過濾33.Cu；Fe34.導電；氧氣、水；FeA+6HCl=2FeCl3+3H2O；Mn>Ni>Cu；平衡；銅、鐵；硫酸、硫酸銅35.①②④；延展；ABD；MgCl2；Fe；失去；A/36.C；硝酸銀溶液；稀硫酸或稀鹽酸；Cu；Cu(NOQ2；3CO+Fe血2Fe+3CO2；11237.導電性；通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜；與水和氧氣接觸；76；Fe、Ni、Cu；66.7%38.B；①④；ZnSO4；Cu；280039.氧氣的濃度；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3
5、H2O；K、Ca、Mg；電子層數(shù)；Zn、X、Cu、Ag；Ag；Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag；AgCu2'40.K；銅(或Cu)；硝酸銀溶液(或AgNO/容液、硝酸銀、AgNOJ；C；Ag.Cu和Fe41.Fe>R>Cu；R絲表面附著一層紅色固體；快；不能燃燒；3Fe+202Fe304；化合反應；鹽溶液42.氫元素和氧元素；使銅粉量充分與氧氣接觸，將氧氣完全耗盡；鐵比銅活潑；變量不唯一43.Fe>R>Cu；R絲的表面有紅色物質(zhì)生成；快；3Fe+202Fe304；鹽溶液44.Hg；Al、Cu、C
6、r；二；Cr+H2S04—CrS04+H2t；鋁絲、硫酸亞鎔溶液、銅絲；2Al+3CrS04—Al2(S04)a+3Cr；除去表面的氧化物；酸反應的劇烈程度；金屬的鹽溶液能否反應45.藍；無明顯現(xiàn)象；鋁能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快；鋁、輅、銅；除去表面的氧化物；Cr+H.SO^CrSO^H,t；鋁、銘都能夠和硫酸銅反應，不能比較鋁和銘的活潑性；鋁絲、銅絲、硫酸銘溶液46.劇烈反應；b；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；檢驗只用氧氣是否會使鎂條變黑；氧氣、氮氣；2、5；水、二氧化碳、氧氣；常溫下氮氣
7、的化學性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應；稀鹽酸和澄清的石灰水47.氧氣；水；AB；Fe+CuS04—FeSO.+Cu；置換16.Fe>R>Cu；R絲表面附著一層紅色固體；快；不能燃燒；3Fe+2O2FeQ；鹽溶液17.鋁；②；①④；AgNO.^；Al(NOs)3、Zn(NOQ2；16%18.延展；AC；Fe+CuSO訐FeSOhCu；12.8；鋁；Al(N03)3、Fe(N03)2【解析】1.解：X、Y、Z三中金屬中，X、Y都能和硫酸反應而Z不能，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，則X、Y說明的金屬活動性比氫強
8、，Z的金屬活動性比氫弱，即X、Y>H>Z；Y能在X的鹽溶液中置換出X,說明Y的金屬活動性比X強，即Y>X；貝ijX、Y和Z的金屬活動性順序為：Y>X>(H)>Z.故選：D.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換岀來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序.本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應
