中考化學實驗探究題專題練習

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1、最新中考化學實驗探究題專題練習1.化學實驗是學習化?學的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。(1)實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱。請你設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論金屬活動性：Fe>Cu(2)實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)。［實驗］取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。［結(jié)論I活潑金屬能與酸反應(yīng)。［分析］①三個反應(yīng)的共同特點是,寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式O②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是2.某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中

2、和反應(yīng)進行探究。請你參與。甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學向滴有酚駄的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學?方程式為O大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)牛了中和反應(yīng)。并對甲的實驗繼續(xù)探究。［提出問題］甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？［作出猜想］猜想一，只有CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(0H)2；猜想三，有CaCb和「HC1。［實驗探究］為驗證猜想，丙同學設(shè)計了方案1和方案2,并按方案進行實驗。方案編號方案1方

3、案2方案3實驗操作(分別取少量甲實驗PH昨1=

4、—AgN03溶液]1—Na2CO3溶液巳7rl后的溶液于試管中)實驗現(xiàn)彖對比標準比色卡：pH<7產(chǎn)生口色沉淀實驗結(jié)論溶液中有HC1溶液中有CaCl2［實驗結(jié)論］丙認為猜想三正確。［實驗評價］丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗屮應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為［實驗拓展］為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合(混合時未見明顯現(xiàn)象)，并對混合液中的鹽分離回收，請將相關(guān)內(nèi)容填入下表。要分

5、離的鹽所用試劑主要操作3?化學興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進行探究學習。請完成下列問題。(1)小組同學將無色酚瞅溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)樯?2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應(yīng)，寫出其中一個化學反應(yīng)方程式為：(3)“具體”到“抽象，是化學學習的重要思想。通過對NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認識，抽彖得岀堿類物質(zhì)有一些相似的化學性質(zhì)。堿類物質(zhì)有相似化學性質(zhì)的本質(zhì)原因是(4)將NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)后所得混合物進行過濾，向濾液中滴入兒滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原

6、濾液中溶質(zhì)的組成可能是4?化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素"進行了探究【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)b.可能與酸的濃度有關(guān)【設(shè)計探究】實驗前所用金屬均已用砂紙打磨。實驗（1）為探究猜想a,小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)牛大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生的化學方程式有：從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性ZnFe（填"）。得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)牛反應(yīng)的

7、劇烈程度與金屬木身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是實驗（2）為探究猜想b,小組同學設(shè)計圖26的實驗，其中注射器的作圖26用是C收集數(shù)據(jù)如下表實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL1分鐘12分鐘23分鐘3—分鐘4—5分鐘前5分鐘共收集氣體I鋅片15%2.916.911.99.27.648.5II鋅片5%1.68.45.94.83.724.4表_得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是【反思評價】根據(jù)表一中實驗II數(shù)據(jù)分析，請描述Zn與HC1

8、發(fā)牛反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因：通過以上探究，你認為金屈與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響（寫一-條即可）。【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)。現(xiàn)將ag鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為bg,則生成銅的質(zhì)量ABCD金屬銅粉鋅粉鋅粉鎂粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸圖275.（9分）化學活動課上同學們對金屬的性質(zhì)及合金的成份進行了探究，請你參與。（1）取等質(zhì)量的金屬，分別加入足量稀硫酸，完成下表四組實驗。①寫出實驗中一個反應(yīng)的化學

9、方程式O②根據(jù)表中實驗（選填序號），即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。（2）探究合金的成份。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金展中的兩種組成。［提出問題］合金由哪兩種金屬組成？［實驗探究］①取該合金mig,在足量氧氣中反應(yīng)，生成固體質(zhì)量為n）2g,mi與m2的關(guān)系如圖27所示，則（n^-mjg表示的意義是②再向m