九(上)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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1、1、2、3、4、5、（用胃舒平治療胃酸過(guò)多）6HC1+匹2°3二二二二2FeCh+3也0（用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液）九（上）第一章基礎(chǔ)知識(shí)分析第1節(jié)物質(zhì)的變化1、物理變化與化學(xué)變化：區(qū)別：變化后有無(wú)新物質(zhì)生成。聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化學(xué)變化。2、探究物謚變化的基本方法:觀察和實(shí)驗(yàn)。3、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。4、硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成蘭色晶體。CuSOr5出0==

2、=CuS0“+5H20；CuS04+5H20=====CuSOr5H205、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：（1）硫酸銅溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，使其產(chǎn)生沉淀；（2）白色硫酸銅粉末檢驗(yàn)水分的存在，遇水變藍(lán)色。第2節(jié)酸1、電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2、酸：一些物質(zhì)電離時(shí)，其陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。HCI====H++CI_H2S04====2H++SO廣HNO3=====H++N0「3、常見(jiàn)的酸：鹽酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNOs碳酸出⑴磷酸醋酸CH￡OOH4、檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測(cè)定溶液的酸堿度：（1）檢驗(yàn)

3、物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑（2）測(cè)定溶液的酸堿度：PH試紙。（一）酸的通性鹽+水3HC1+Al(0H)3二二二二AlCh+3H20ILSO,+2NaOH二二二二N/SO,+出0新鹽+新酸2HC1+CaCO3==CaC12+花0+CO2f(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)HCI+AgNO：,二二二二AgCl丨+HNO：,（用AgNO：,溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸）H2SO1+BaC12二二二二BaSOiJ+2HC1（用BaCI?溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸）H2SO4+CuO二工二CuSOj+H2O（氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液）酸+某些金屬==鹽+氫氣F

4、e+2HC1==FeCb+出fZn+卜擁0尸二=ZnSCh+也f（實(shí)驗(yàn)室用于制也）（二）酸的個(gè)性］、鹽酸HC1：、第酸是HC1氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)/而顯黃色。2、硫酸H2S01；（1）濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。（2）濃硫酸的稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫刂鵁瓋?nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。（3）

5、濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。（4）濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。第2節(jié)堿1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是0IT的化合物。NaOH====N『+01廠Ca（OH）2====Ca2++20H2、四種可溶性堿：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2（一）堿的通性1、堿使指示劑變色；2、堿+酸===鹽+水Ca(OH)2+2HC1二二二二二CaCl^+2H?0中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)）。3、堿+某些非金屬氧化物2NaOH+C

6、uSO,二二二二Cu(OH)2!+Na2S0i(生成蘭色沉淀)Ca(OH)2+Na2C03二二二二CaC031+2NaOH(工業(yè)上制取NaOH)（二）堿的個(gè)性1、氫氧化鈉NaOH:（1）俗稱：燒堿、苛性鈉。2NaOH+CO?=二NgCOs+HQCa（OH）2+CO尸二工CaCOs!+H?0（CO?能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO?）2NaOH+SO?二二二二N/SOs+也0（工業(yè)上用堿溶液吸收SO?等有害氣體）4、堿+某些鹽=二=新堿+新鹽3NaOH+FeCb二二二二Fe（OH）3J+3NaCl（生成紅褐色沉淀）（2）易潮解

7、，易和空氣中CO?反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。2NaOH+CO?=二NMO3+也0（3）極易溶于水，放岀大量的熱。2、氫氧化鈣Ca（OH）2:（1）俗稱：熟石灰、消石灰。（2）區(qū)分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：方法一：分別通入CO?,變渾濁的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO尸二=CaCOsJ+H?0方法二：分別加入N/COb溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+N氐CO3工二二CaCOsJ+2NaOH第4節(jié)鹽1、鹽：由金屬離子（或NH/）和酸根離子組成的化合物。2、鹽的分類(lèi)：鹽酸鹽（氯化物

8、）NaCI、CaCh等硫酸鹽血$（人、CuSOi等碳酸鹽N/CO、CaCOs、BaCOs等硝酸鹽KNO：,、Ba（NOQ2等鞍鹽NH￡1、（NHJ2SO4等3、鹽的溶解性：鉀、鈉、硝、鞍均可溶；鹽酸只有Ag不溶；硫酸只有麗不溶；碳酸只溶鉀、鈉、錢(qián)可溶。（-）幾種重要的鹽1、碳