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《離子共存與離子檢驗》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、“離子共存與離子檢驗”的研究吳江市高級中學(xué)沈利妹215200“離子共存與離子檢驗”是歷年高考中常見的題型，也是高考中的重點和熱點?？疾榈闹饕问綖椋?1)判斷離子在溶液中能否大量共存。命題主要以選擇題的形式岀現(xiàn)，考查的內(nèi)容主要是離子間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)、典型的氧化述原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)及個別的絡(luò)合反應(yīng)；(2)能推斷溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些離子，或確定幾種溶液(或固體)的成分(是由哪些離子組成的)。命題方式是給岀相關(guān)的實驗操作、現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，以填空或簡答的形式設(shè)問，還可能涉及定量因素，即在確定有什么離子的基礎(chǔ)上還涉及這些離子的物質(zhì)的量關(guān)一
2、、考情分析地位離子共存與離子檢驗是中學(xué)化學(xué)主干知識的重要組成部分，是高考的重點和熱點。考綱1.判斷離子在溶液中能否大量共存；2.能推斷溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些離子。題型選擇題、填空題預(yù)測1?試題由簡單考查“共存”問題向“指定條件”下離子共存轉(zhuǎn)變，并由單一限制向多點限制方向發(fā)展，考查難度增大；2.考查學(xué)生的審題能力和分析能力，也是今后高考的命題趨勢；3.要關(guān)注知識的現(xiàn)實運用，如污水中的離子反應(yīng)可能在高考中岀現(xiàn)。-＞典例分析1、離子共存判斷(1)定性判斷例1下列各組離子中，一定能大量共存的是()(A)加入鋁粉由氫氣產(chǎn)生的溶液中Na、S
3、O?廠、CL、K_(B)滴加石蕊試液顯紅色的溶液F/、NHACL、SCN'(C)在0.lmol/L的醋酸溶液中Ca2Fe2C1(T、Na+(A)所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液KCO廠、N0：「、Al3+解析：A項屮四個離子Z間不反應(yīng)，均可以和01廠、IF大量共存。B屮可生成Fe(SCN)3難電離，C中可生成HC1O或F/被氧化，D中CO/一和A廣發(fā)生雙水解。本題答案選A(2)定量判斷例2某溶液中只可能含有下列離子中的兒種：K、NO』、S0廠、NH.tCO廣(不包括溶液中較少的FT和0H-)o取200譏該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實驗。實驗1：
4、第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mLo實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33go下列說法正確的是()(A)該溶液中可能含有f(B)該溶液中肯定含有N0「、SO廣、NHAC032-(C)該溶液中一定不含N0J(D)該溶液中一定含片，且C(K+)^0.lmol/L解析：加入燒堿產(chǎn)牛NH3,n(NH；)=0.01niol；加入鹽酸無現(xiàn)象，可判斷無碳酸根,后加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，可判斷n(SO廣)二O.Olmol，溶液呈電中性必有片，若有N(V則C(K+)>0.lmol/L,若無
5、NO廠則C(KO=O.lmol/L,本題正確答案:D2、離子的檢驗例3某無色溶液，只可能由Na,Ag+,Ba2+,Al3+,Cu2+,MnO；,CO廣,SO?,Cl「中的若干種離子組成。為了確定該溶液的組成成分，進(jìn)行如下實驗：取少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。試分析溶液中一定含有的離子，不一定含有的離子，一定不含有的離子■->解析：思維不嚴(yán)密的同學(xué)易犯如不錯誤：由步驟推出溶液中一定含有co32-,由步驟推出溶液中一定含有C1,其余離子不能確定。這樣解答，就掉進(jìn)了命題人
6、設(shè)計的“陷阱”?！跋葳濉彪x子共存?！盁o色溶液”是離子共存中常見的題設(shè)條件之一，根據(jù)題干中的信息，可以判定溶液中一定不含Cu2MnO；；根據(jù)步驟推出溶液中一定含有CO產(chǎn)，則根據(jù)離子共存原理，溶液中一定不含Ag；B屮,Al?“陷阱”二：前面加入，后面檢出。步驟的對象為甲溶液，甲溶液是加入了鹽酸后的溶液，其中一定含有cr,所以根據(jù)步驟雖然可以得出甲溶液中含C「，但不能判斷出原溶液中有無“陷阱”三：電中性。根據(jù)溶液中電荷守恒即電中性原則，以及題干中“只可能”含這些離子的敘述，可以推出，既然溶液屮一定含C0/就一定含一種陽離子，這種陽離子只能為Na+O
7、綜上所述，可得出答案。本題正確答案：該溶液中一定含有Naicod可能含soZ,cr；一定不含Ag+,Ba+,Al3+,Cu2+,MnO/o三、應(yīng)對策略1、離子共存問題的應(yīng)對策略（1）一審題干。要特別注意題目中附加條件的限制，如：是否有色。注意無色溶液和有色離子的不匹配。Fe3Fe2Mn（V、Ci?在無色溶液中不能大量共存。②溶液性質(zhì)。注意溶液隱含的酸堿性，女thpH=l的溶液隱含著呈酸性、由水電離的C（H+）=lxlO-,3mol-L-1的溶液、與A1反應(yīng)產(chǎn)生L的溶液均隱含著呈酸性又呈堿性等。一般不能在酸性溶液中大量共存的離子為：0H-.弱酸
8、根離子（如CO廣、SO廠、S2P0廣、CHQOO-、A1（V等）；一般不能在堿性溶液中大量共存的離子為：H、弱堿陽離子（如Mg2Al
