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《寧夏中衛(wèi)一中高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷含解析》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1?現(xiàn)在甲基、輕基、竣基、苯基四種原子團(tuán)，兩兩組合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（）A.3種B.4種C.5種D.6種2.用Na表示阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列敘述屮不正確的是（）A.分子總數(shù)為Na的NO?和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NaB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4HQ的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下，92g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NaD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N
2、a3.下列離子方程式，正確的是（）A.硫酸氫錢和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合NHf+OH-—NH3T+H2OB.向Ba（OH）2溶液屮加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-—BaSO3xl/+SO32-+2H2OC.將Fe2O3溶于氫碘酸中Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2OD.等物質(zhì)的量的漠化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br'+2C12—2F3++Br2+4C1-4.下列各組離子能大量共存的是（）①"84"消毒液的水溶液中:Fe2+.ClCa2+>Na+②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NHf、ClS2-③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe叭
3、Al3SO42->K+④pH二2的溶液屮：NHf、Na：C「、Cu2+⑤無色溶液中：k+、CH3COOHCO3■>MnO4'.A.②③B.①③C.①⑤D.③④5.如圖表示4■浪環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同的反應(yīng)，其中，產(chǎn)物中只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）w①
4、酸性KM?溶液@NnOH乙孵溶液共竣A.①③B.③④C.②③D.①②2.利用反應(yīng)6NO2+8NH3—7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示.下列說法不正確的是（）NH卄A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離
5、子交換膜C.電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e_=N2+6H+D.當(dāng)有4.48LN02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol3.將2.7g鋁溶解于1OOmL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL,lmol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.lOg二、填空題（本題包括3小題，共43分）2.工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O>nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）.完磊f粗鋼CuSO45H2O02成下列填空：L氣體A泡tfi(Cu2O,Cu)熔漁B（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸
6、收.a.濃H2SO4b.濃HNO3c.NaOH溶液d?氨水（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng).①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是;②裝置屮鎂帶的作用是；③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,a是;（3）將HqS和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（120°C、lOlkPa）,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H?S的體積分?jǐn)?shù).（不考慮H?S的自身占燃分解）已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2八2S+2H2。氧氣足量時(shí)：2H2S+3O2—2SO2+2H2O；(4)已知：SiCl4(s)+H2(g)—SiHCl3(s)+HC1(g)△H【=47k
7、J/molSiHCh(s)+H2(g)—Si(s)+3HC1(g)AH2=189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為.3.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物己略去）.其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，回答下列問題：n(：C/noi團(tuán)1（1）M中存在的化學(xué)鍵類型為（2）一定條件下，Z與H?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4,ZH4的電子式為(3)已知A與ImolAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)的熱效應(yīng)為akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:(4)A與過量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為:(5)向含4molD的稀
8、溶液中，逐漸加入X粉末至過量.假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系圖乙中畫出n(X")隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值.2.工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO?來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，乂得到寶貴的能源物質(zhì).為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入ImolCO?和3molH2,某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/moI?測得CO?和CH3OH(g)的濃度隨吋間變化如圖所示(1)該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為(2)下列說
