重金屬遷移問題

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1、天然水體中的主耍陰離子有HCOhClSO?及少?NO-離子.在厭氧條件下還可能有H?S.HSS??存在。巫金屬的軟化物和硫酸鹽(AgCl.Hg2CI2.PbSO4等除外)基本上是可溶的，重金屬的做酸鹽.硫化物.氫氧化物卻是難溶的。重金屬化合物在水中的溶解度可直觀地表示它在水環(huán)境中的遷移能力。溶艇度大者遷移能力大，溶解度小者遷移能力小。而重金屈化合物的溶解度與體系中陰離子的種類、濃度及pH有關(guān)。下面簡(jiǎn)要討論重金屬的氫氣化物、硫化物及碳酸鹽的沉淀?溶解平衡對(duì)重金屈遷移的影響。水溫升高后，水的電離程度加大，水中氫離子，氮氧根離子濃度都升高，但是總的PH值是不變的，因?yàn)榈?/p>

2、根和蔻離子的濃度是相等的，所以PH還是等于7?c(H+)-c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。c(H+)和c(OH?)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氯軋根離子的總物質(zhì)的雖濃度?K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù).例如25

3、pH圖(圖3-15)o所得結(jié)果為一條直線，斜率n即為金屬離子的價(jià)數(shù)，故同價(jià)金屬離子的直線斜率相同，彼此平行；在給定pll下，斜線與等pll線相交，交點(diǎn)在上方的斜線所代表的Me(OH)n的溶解度人于交點(diǎn)在下方的，即圖中靠右側(cè)斜線代表的Me(0II)n的溶解度人于靠左側(cè)。根據(jù)此圖可以人致查出各種金屬離子在不同pll下所能存在的最大濃度，也即它的溶解度。了。因?yàn)樗碾婋x程度加大的緣故。同價(jià)金屬離子的各線均有相同的斜率，靠圖右邊斜線代表的金屬氫氧化物的溶解度大于靠左邊的溶解度?？梢姳姸嘟饘匐S著溶液pH的降低，pC增加，即溶解度增加，這說明酸性條件下，有利于金屬氫氧化合。在實(shí)際應(yīng)

4、用中，人們常?？刂扑w的pH,使其中的重金屬離子生成氫氧化物沉淀，以除去廢水屮的重金屬。若耍除去廢水屮兩性金屬離子，則必須嚴(yán)格控制其pH值。如在pH<5時(shí)，CT以水合絡(luò)離子形式存在；pll>9時(shí)，則生成徑基絡(luò)離子；只有在pH為8時(shí)，CT最大限度地生成Cr(OH)3,水中CF量最小。即去除污水中的應(yīng)控制pH為8。一般說來,如果水體屮沒有其他配位體，人部分金屬離子氫氧化物在pH較高時(shí)，其溶解度較小，遷移能力較弱；若水體pH較小，金屬氫氧化物的溶解度升高，金屬離子的遷移能力也就增大。在25°C固相與溶質(zhì)化合態(tài)之間所有可能的反應(yīng)如下：PbO(s)+2H+->Pb2++H2Olg

5、*Kso=12.7PbO(s)+H+-PbOH+lg*Ksl=5.0PbO(s)+H2O—Pb(OH)2°lgKs2=-4.4PbO(s)+2H2O->Pb(OH)3"+H+lg*Ks3=-15.4根據(jù)上式，Pb2PbOHPb(OH)2°和Pb(OH)3—作為pH值函數(shù)的特征線分別有斜率_2、-1、0和+1,把所有化合態(tài)都結(jié)合起來，可以得到圖3—12包圍著陰影區(qū)域的線。因此，［Pb(II)T］在數(shù)值上可出下式得出：天然水體中的主耍陰離子有HCOhClSO?及少?NO-離子.在厭氧條件下還可能有H?S.HSS??存在。巫金屬的軟化物和硫酸鹽(AgCl.Hg2CI2

6、.PbSO4等除外)基本上是可溶的，重金屬的做酸鹽.硫化物.氫氧化物卻是難溶的。重金屬化合物在水中的溶解度可直觀地表示它在水環(huán)境中的遷移能力。溶艇度大者遷移能力大，溶解度小者遷移能力小。而重金屈化合物的溶解度與體系中陰離子的種類、濃度及pH有關(guān)。下面簡(jiǎn)要討論重金屬的氫氣化物、硫化物及碳酸鹽的沉淀?溶解平衡對(duì)重金屈遷移的影響。水溫升高后，水的電離程度加大，水中氫離子，氮氧根離子濃度都升高，但是總的PH值是不變的，因?yàn)榈醺娃㈦x子的濃度是相等的，所以PH還是等于7?c(H+)-c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。c(H+)和c(OH?)

7、是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氯軋根離子的總物質(zhì)的雖濃度?K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù).例如25