分析化學(xué)a試卷

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1、II■II■II■II■II■II■IIIII曲■iH■i■i■i巖；納BK11叫IMil鈿II粥II■I■I■I■I■I■III■II■II■II■II■II■III機密★啟用前****大學(xué)第2008至2009學(xué)年度第1學(xué)期期末考核試卷分析化學(xué)（A卷）（閉卷）課程性質(zhì)：必修考核方式：考試專業(yè)：化學(xué)（師范）年級：2007本科題號—-二三四總分復(fù)査人得分本卷滿分100分完卷時間：120分鐘得分評卷人一.選擇題：（每小題2分,共26分）1.下列四個數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是（(1)0.0056(2)0.5600(3)0.5006(4)0.0506A1,2B3,4C2,3D1,4測定試樣中CaO

2、的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)果表示正確的是（）2.A10%B10.1%稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL,以下C10.08%D10.077%3.用0.20mol*L-lNa0H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10niol?LTHCl和0.1Onio1*flH3P04的混合溶液,在滴定曲線上，最多可出現(xiàn)（）個PH突躍。C、14.用雙指示劑法，以HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿至酚駄指示劑變色，耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VnnL,繼續(xù)滴至甲基橙指示劑變色，乂耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2n）L,若2V嚴(yán)V?,混合堿組成5.6.()oA、Na0H+Na2C0313、Na2C03+NaHC03C、NaOH+NaH

3、COsI)、Na0H+Na2C03+NaHC03沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大,A沉淀易于過濾洗滌將使（）o沉淀純凈測定結(jié)果準(zhǔn)確度高C沉淀的溶解度減小當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位至少大A0.09VB0.18VC0.27VD0.35V7.吸光光度分析中比較適宜的透光率范圍是（）。A20%?80%B15%?65%&以下有關(guān)隨機誤差的論述正確的是A正誤差出現(xiàn)概率大于負(fù)誤差C正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等C30%?90%D0%?100%（）B負(fù)誤差出現(xiàn)概率大于正誤差D大小誤差出現(xiàn)的概率相等9.使Fea+/Fe2+電對電位降低應(yīng)加的試劑是（）。A、鄰二

4、氮菲B、HC1C、H3P04D、H2S0410.在配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（）oA.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大；B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大;C.pH越人，酸效應(yīng)系數(shù)越人；D.酸效應(yīng)系數(shù)越人，配位滴定曲線的pM突躍范圍越人;11.Ag2S的K滬2.0X10篤其在純水中溶解度計算式為（）。B、12.EDTA滴定金屬離子時，若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變-（）A1個單位B2個單位C10個單位D不變化13.用BaSO,￡量法測定B『含量，若結(jié)果偏低，可能是由于（）。A沉淀中含有等雜質(zhì)B沉淀中包藏了BaCl2C沉淀劑也SO。在灼燒時揮發(fā)D沉淀灼燒的時間不足得

5、分評卷人二、填空：（每空1分，共24分）1.利用Fe203（Mr-159.7）稱量形式測定FeO（Mr二71.85）時的換算因數(shù)為「2.屯對的電位越高，其態(tài)的能力就越強；屯對的屯位越低，其態(tài)的能力就越強。3.在沉淀滴定中，佛爾哈德法使用的指示劑是。法揚司法使用的指示劑是。4.寫出NH4H2POi的質(zhì)子平衡式。1.紫外可見分光光度計主要由,,,,五部分組成。2.已知NH3的p^=4.74,則K的憶值為o7?檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用檢驗法。&碘量法就是利用L的性和「的性。9.含有Zn2^A廣的酸性緩沖溶液，欲在pH二5?5.5的條件

6、下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其屮的Zn2加入淀量六亞甲基四胺的作用是；加入NHf的作用是」10.對個阱(Cr)二1.30%的標(biāo)樣，測定結(jié)果為1.26%,1.30%,1.28%。則測定結(jié)果的絕對誤差為,相對誤差為。11.酸堿指示劑選擇的原則是：」12.光度法測定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù)原則選擇波長。得分評卷人三、簡答題：(每小題5分，共20分)1、簡述準(zhǔn)確度、精密度的概念及二者的關(guān)系。2、簡述晶形沉淀的沉淀條件。3、在進行絡(luò)合滴定時,為什么要加入適當(dāng)?shù)木彌_溶液控制一定的pH范圍?4、在吸光光度法中，顯色條件的選擇一般包括哪些方面?得分評卷人四、計算題:(1、2題各8分，3、4題各7分，共3

7、0分1、稱取1.250g純…元弱酸HA,加適量水溶解后稀釋至50mL,用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點吋，NaOH溶液用量為37.10mLo當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液吋，測得pH二4.30。計算：⑴??元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；(2)HA的解離常數(shù)心(3)滴定至化學(xué)計量點吋溶液的pH值。2、今有?含2.OX10-2mol/LZn2+^11.OX10-2mol/LCa2^