【聚焦中考】2017版中考化學總復習專題六化學計算考點跟蹤新人教版

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1、專題六化學計算一、選擇題1.（2016,山西）我國許多地區(qū)的家用燃料是天然氣。天然氣的主要成分是甲烷，下列說法正確的是（B）（導學號41352592）A.甲烷的相對分子質(zhì)量為16gB.32g甲烷含有24g碳元素C.卬烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D.甲烷由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成2.（2016,郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物,已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23:3,把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯小，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2go則原NaOH和NM0；個體混合物屮鈉元素的質(zhì)量是（A）得學號41352593）A.9.2gB.6.9gC.4

2、.6gD.2.3g二、填空題3.酒后駕駛分兩種：酒精含量達到20mg/100ml,但不足80mg/100mL,屬于飲酒駕駛；酒精含最達到或超過80mg/100mL,屬于醉酒駕駛。請I叫答下列問題：（導學號41352594）（1）飲酒會使人判斷能力卜-降，容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)。經(jīng)測定其每100毫升血液屮酒精含蜃為98毫克，屬于醉酒駕駛。（2）乙B（CH3CH2OH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是C：H：O=12：3：8o（3）乙醉（CHQLOH）屮碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%（精確到小數(shù)點后一位）。三、計算題4.（2016,黃岡）200g稀硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所

3、得溶液的質(zhì)量是多少？（導學號41352595）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為/Zn+H2SO4=ZnSOi+H2t65213g6513gT=xx^=0.4g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200g+13g-0.4g=212.6g答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6go5.（2016,荊澤）黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一種很好的食療方法。小明為判斷家中的9。米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液進行測定。產(chǎn)品部分信息如圖所示，請回答相關(guān)問題。（導學號41352596）（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要水96mLo（水的密度為1g/cm3）（2）若9°米醋中的酸均看成

4、醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3C00H+Na011=CHsCOONa+IW,小明取10mL9°米醋,加入4%的氫氧化鈉溶液12g恰好完全反應(yīng)。請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格。（寫出計算過程）產(chǎn)品名稱:9°米醋規(guī)格：420mL總酸含量：29.00g/100mL保質(zhì)期：36個刀生產(chǎn)口期：見瓶底解：設(shè)10譏樣品中含醋酸的質(zhì)量為x°CH3C00II+Na0H=CILCOONa+ILO6040x12gX4%60x4012gX4%g所以該米醋中含酸量為0.72g/10mL=7.2g/100mL<9.00g/100mL答：該米醋含酸量不合格。1.（2016,資陽）某食用純堿中含冇少呈的氯化鈉

5、，為測定純堿中碳酸鈉（Na2CO：0的含：g,現(xiàn)取純堿樣木12.5g,加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變?yōu)?58.1g。計算:（導學號41352597）（1）反應(yīng)中產(chǎn)生C02的質(zhì)量為4?4直。（2）純堿樣品屮Na2C0；J的質(zhì)量分數(shù)。解：⑵解：設(shè)純堿樣品屮NMOs的質(zhì)屋為池Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H2O10644x106x4?=4.4g4.4gx=10.6g則純堿樣品中NMOs的質(zhì)量分數(shù)為：-gX100%=84.8%12.□g答：純堿樣站中NazCOs的質(zhì)量分數(shù)為84.8%1.（2016,河北）某化學興趣小組在實驗家用碳酸鈉溶液和熟右灰制収少量

6、氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（導學號41352598）1燒世碳購鈉I熟石灰9/tills97.門95S//10S6?/過濾（1）實驗屮生成沉淀的質(zhì)最為10g:（2）所得氮氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為爪Ca（0H）2+Na2C03=CaCOsI+2NaOH1008010gx10010g_o礦丁I*g8g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：［856g—1036孑100%=10%答：所得紅氧化鈉溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)最分數(shù)為10%。2.高溫下一?氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終牛?成鐵和二氧化碳。（導學號41352599）（1）根據(jù)化沖方程式計算，16g氧化

7、鐵完全反應(yīng)最多牛成鐵的質(zhì)量。(2)實驗過程中，當16g氧化鐵全部變?yōu)楹谏勰r停止加熱，反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，測得黑色粉末屮有2.8g鐵，還存一種鐵的氧化物(鐵的氧化物中，氧化亞鐵和四氧化三鐵是黑色)。計算確定黑色粉末中的氧化物是氧化亞鐵還是四氧化三鐵。解：(1)設(shè)16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量為辰FeA+3C0^^2Fe+3C0216016g16016g112~x112X%=11.2g