專題三身邊的化學(xué)物質(zhì)--酸堿

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1、專題三身邊的化學(xué)物質(zhì)一酸、堿、鹽經(jīng)典精講重難點(diǎn)突破題一：下列有關(guān)敘述正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.氫氧化鈉由于有腐蝕性，所以又叫火堿、純堿、燒堿E.濃硫酸和濃鹽酸敞口放在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小知識(shí)點(diǎn)1：常見酸和堿的物理性質(zhì)1.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸濃硫酸2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)堿氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)有強(qiáng)烈的性，所以俗名：、、o色體，溶于水，溶于水時(shí)放岀大量的熱：暴露在空氣中易潮解，可做干燥劑。色體，溶于水，有

2、強(qiáng)烈的，所以俗名：、。它的水溶液俗稱。題二通過實(shí)驗(yàn)，我們測(cè)得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH,下圖中箭頭方向表示pH逐漸增大,則表示石灰水的是，表示食鹽水的是。（填字母）ABCD知識(shí)點(diǎn)2：溶液的酸堿性與酸堿度酸堿性檢驗(yàn)方法：酸堿度1.表示方法：2.測(cè)定方法：題三：同學(xué)們用Na2CO3液和濃HC1來研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究。【推理假設(shè)】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl,可能有NazCOg或鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)探究】㈠確定廢液中是否含有鹽酸⑴選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物

3、質(zhì)，其中物質(zhì)x是酸堿指示劑屮的溶液。⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到，確定廢液中一定沒有鹽酸。㈡確定廢液中是否含有Na2CO3某同學(xué)選用測(cè)出廢液的pH=10,確定廢液中一定含有NazCOs。㈢處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純凈的NaCl,請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)汁。方案加入試劑分離方法方案評(píng)價(jià)適量Ca(NO3)2溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可行，理由是。二過暈的。蒸發(fā)結(jié)晶可行知識(shí)點(diǎn)3：酸的通性1、酸溶液與酸堿指示劑的作用:2、與金屬的反應(yīng)：3、與金屬氧化物的反應(yīng)：4、與堿的反應(yīng)：5、與某些鹽的反應(yīng)：知識(shí)點(diǎn)4：堿的通性1、與酸堿指示劑的作用：2、

4、與非金屬氧化物的反應(yīng):3、與酸的中和反應(yīng)：4、與某些鹽的反應(yīng)：題四：小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(0H)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示(圖屮“一一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))C(1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是。(2)根據(jù)圖示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式：①；②CNa2CO5Ca(OH)2HCL題五：酸與堿之間發(fā)生屮和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液屮大量自由移動(dòng)的H*和堿溶液屮大量自由移動(dòng)的0H一結(jié)合成水分子的過程。請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問題。【實(shí)驗(yàn)1】用酚豔試液作指示劑(1)向

5、一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚瞅試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)樯珵橹?，共用去稀鹽酸20g,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用的方法(填一操作名稱)使其析出。(2)為什么要加酚除？【實(shí)驗(yàn)2】用pH試紙向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行的預(yù)處理?！拘?/p>

6、結(jié)】除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用(填方法)檢測(cè)屮和反應(yīng)是否發(fā)生。學(xué)習(xí)提醒1?“結(jié)構(gòu)一一性質(zhì)”同類物質(zhì)具有相似的結(jié)構(gòu)，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同類物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu)，因此具有不同的化學(xué)性質(zhì)；同類的不同物質(zhì)結(jié)構(gòu)上也存在差異，它們的化學(xué)性質(zhì)上也會(huì)存在差異。2?“性質(zhì)一一用途”物質(zhì)的用途是由該物質(zhì)的性質(zhì)決定的，不同的物質(zhì)因具有不同的性質(zhì)，因而具有不同的用途。專題身邊的化學(xué)物質(zhì)一鹽、化肥經(jīng)典精講重難點(diǎn)突破題一：中國(guó)著名的制堿專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。侯德榜為純堿、氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰岀的貢獻(xiàn)。純堿（化學(xué)式為Na2CO3）M于（）A.氧化物

7、B.酸C.堿D.鹽知識(shí)點(diǎn)一：鹽1、定義：電離吋產(chǎn)生金屬陽離子或鍍根離子及酸根陰離子的化合物2、鹽的結(jié)構(gòu)3、溶解性題二：下列做法會(huì)導(dǎo)致屮毒的是（）A.用氯化鈉配制生理鹽水B.用工業(yè)用鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物C.用小蘇打蒸饅頭D.牙膏中添加碳酸鈣作摩擦劑知識(shí)點(diǎn)二：常見的鹽1?碳酸鈉：Na2CO3x碳酸氫鈉：NaHCOj⑴俗稱：N32^03、.NaHCO3.（2）物理性質(zhì):⑶化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)鹽的水溶液pH：②與酸反應(yīng)：③與堿反應(yīng)：⑷應(yīng)用：碳酸鈉：碳酸氫鈉：2?氯化鈉：NaCk碳酸鈣：CaCO3（1）俗稱:NaClCaCO3（2）物理性質(zhì)：⑶應(yīng)用：氯化鈉

8、：碳酸鈣：題三：下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）甲乙丙TACO