等效平衡習題

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1、等效平衡在等溫等容或者等溫等壓下，無論起始投入料和反應(yīng)途徑如何，達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量相同，這些平衡就稱為等效平衡同溫、同容下1.反應(yīng)前后氣體個數(shù)改變的反應(yīng)，無論起始投入料和反應(yīng)途徑如何，只要轉(zhuǎn)化為同一投料相同時，達到平衡時，是等效平衡同溫、同壓下2.反應(yīng)前后氣體個數(shù)不變的反應(yīng)，無論起始投入料和反應(yīng)途徑如何，只要轉(zhuǎn)化為同一投料等比例時，達到平衡時，是等效平衡無論反應(yīng)前后氣體個數(shù)是否改變，無論起始投入料和反應(yīng)途徑如何，只要轉(zhuǎn)化為同一投料等比例時，達到平衡時，是等效平衡在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO

2、2N2O4測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。b﹥a短大不變增大逆方向不容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物,KJ/mol2C2c2p2>p3a2>a3C1=C2a+b=92.4p1=p2a1+a2=1練習2

3、:700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n（CO2）=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增

4、大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BC練習3：溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol·L－1

5、,則反應(yīng)的△H＜0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%C