氧化還原反應(yīng) 3

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)賽美國際商貿(mào)大廈商住綜合樓高層4.22著火了這是賽美國際百花廣場綜合樓在4.22日著火了。據(jù)消防大隊勘察：是由電焊工引起的，從五樓開始著起的！高空作業(yè)時，焊渣掉落到五樓，與保溫材料，泡沫紙片等迅速燃燒幸好沒有人員傷亡！什么是燃燒？憶一憶初中學(xué)過哪些氧化反應(yīng)？C+O2CO2點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)C+H2OCO+H2高溫CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2憶一憶初中學(xué)過哪些還原反應(yīng)？高溫物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O△得到氧，被氧化（氧

2、化反應(yīng)）△CuO＋H2Cu＋H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHHO１、從得氧、失氧角度分析（初中知識）一、氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)的定義1、有得、失氧的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫CuO＋H2Cu＋H2O△C+O2CO2點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃C+H2OCO+H2高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na＋Cl2＝2NaClMg+2HCl=MgCl2+H2↑已知下列三個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？請同學(xué)們思考！+3+20+400+1-10+

3、1+20在氧化還原反應(yīng)中，是否必須有得氧和失氧呢？氧化還原反應(yīng)的定義1、有得、失氧的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2、有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（局限性）（特征）這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)是否氧化還原“得”“失”氧化合價升降氧化還原情況C+2CuO=2Cu+CO22Na+Cl2=2NaCl是是碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)鈉元素化合價升高氯元素化合價降低Na發(fā)生氧化反應(yīng)Cl2發(fā)生還原反應(yīng)有沒有1、從反應(yīng)前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應(yīng)是。2、氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：。3、判斷一個反應(yīng)是否為

4、氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。第一小結(jié)：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)【思考與交流】化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？定滑輪化合價失去電子得到電子e-化合價升高降低電子的轉(zhuǎn)移稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動機(jī)：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1層）或8（最外層為其它層）。2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+C

5、l-NaClCl-Na+化合價升降原因：電子的得失化合價升高，被氧化化合價降低，被還原00+1-1Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-e-HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價升降原因：共用電子對的偏移00+1-1化合價升高，被氧化H2＋Cl22HCl化合價降低，被還原氧化還原反應(yīng)的定義1、有得、失氧的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2、有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（局限性）（特征）3、有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)判斷下列反應(yīng)哪些屬

6、于氧化還原反應(yīng),并指出其屬于哪種基本反應(yīng)類型？(1)2Mg+O2＝2MgO(2)H2O+SO2＝H2SO3(3)2KClO3＝2KCl+3O2↑(4)Cu(OH)2＝CuO+H2O(5)Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑(6)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl練習(xí)點(diǎn)燃△△MnO2√√√√××××化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).復(fù)分

7、解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還課堂小結(jié)[練習(xí)１]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD[練習(xí)2]下列反應(yīng)屬

8、于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2