（初中化學(xué)中考專(zhuān)題）考點(diǎn)11飽和溶液、溶解度

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1、考點(diǎn)11飽和溶液、溶解度一、選擇題4.2014年江蘇宿遷，4題）卬、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是A.『C時(shí)卬的溶解度大于乙的溶解度B.溶解度受溫度彩響乙比甲人C.t,°C甲乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.t3°C甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t「C,析出溶質(zhì)多的是甲【答案】c【解析】從圖中看出，『C時(shí)卬的溶解度小于乙的溶解度，所以A錯(cuò)；解度受溫度影響乙比甲小，B錯(cuò)；t,°C甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因此飽和溶液屮溶質(zhì)質(zhì)雖分?jǐn)?shù)等于溶解度比上100加溶解度，因此相等，正確；沒(méi)有確定溶液的質(zhì)量

2、，所以無(wú)法判斷哪種物質(zhì)析出的多，D錯(cuò)。9、（2014年江西，9題）右圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線。將t?°c吋三利「物質(zhì)的飽和溶液降溫至trc,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是（）A、X>Y>ZB、Y>Z>XC、Z>Y>XD、X=Y>Z【答案】B【解析】三種物質(zhì)的溶解度，具屮x.y隨溫度的升高而升高，z隨溫度的升高而降低。三種物質(zhì)飽和溶液有t2°C降溫到tlC,x和y有晶體析出,z沒(méi)有晶體析出，z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，tl°C飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y大于x,z大于x,于是答案為久9.（2014年江蘇淮安，9題）下表是NaCI、

3、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.在40°C時(shí)，100g水屮最多可溶解KNO363.9gB.KNO3和NaCI的溶解度曲線在20°C-30°C溫度范圍內(nèi)相交C.在60°C時(shí)，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.在20°C時(shí)，KNO3和NaCI的混合溶液100g,恒溫蒸發(fā)，先析出的品體一定是氯化鈉【答案】D【解析】由于在20°C吋，KNO3和NaCI的混合溶液100g,不知道具體溶質(zhì)的質(zhì)量多少，因此，恒溫蒸發(fā)，先析出的品體不一定是氯化鈉，不能具體確定。17.（2014

4、年廣東佛山，17題）右下圖為KNO3的溶解度曲線圖，現(xiàn)有M狀態(tài)下的KNO3溶液65g,若耍將該溶液經(jīng)過(guò)處理后，岡I」好得到該溫度卜?的飽和溶液，下列處理方法正確的是（）A.在t2°C時(shí)，將65g溶液側(cè)出去32.5gB.將65g溶液燕發(fā)掉32.5g的水.再冷卻到t2°CC.在t2°C時(shí)，向65g溶液中加入15gKNO3固體并充分溶解D.將65g溶液的溫度從t2°C降飯到t/C【答案】C【解析】設(shè)在t2°C時(shí),65g溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量為x,則x/65g=30g/130g,x=15g,根據(jù)圖示信息可知t2°C時(shí),硝酸鉀的溶解度是6

5、0g,故向（65g-15g）水中加入30g硝酸鉀,溶液就能達(dá)到飽和，由于原溶液中已經(jīng)冇了15g硝酸鉀，再加入15gKNO3固體并充分溶解后，t2°C時(shí)，65g硝酸鉀溶液便能達(dá)到飽和。5.（2014年貴州黔東南，5題）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（）A.常溫卜將100mL飽和Ca（OH）2溶液加熱至50°C,會(huì)使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.從100mL濃度25%的硫酸溶液中取出10mL,則取出的10mL硫酸溶液濃度仍為25%C.20°C,50g水中溶解了18gNaCI,則20CCNaCI的溶解度為36gD.將95gKCI溶液蒸

6、干得到5gKCI固體，則原溶液中KCI的濃度為5%【答案】B【解析】因?yàn)槿芤菏蔷坏?，因此溶液各部分的濃度相同?5.（2014年廣東廣州，15題）某溫度時(shí),將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和,關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（）A.m（溶質(zhì)）：m（溶劑）=20:120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.降溫后，冇固體析出【答案】D【解析】A、溶液中m（溶質(zhì)）：m（溶劑）=20:100=1:5,故A錯(cuò)誤；B、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/（20g+100g）X100%二16.7%,故B錯(cuò)誤;C、硝酸鉀的

7、溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液升溫后會(huì)變成不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)屋分?jǐn)?shù)不變，故c錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故降溫后會(huì)有晶體析出，故D正確。7.（2014年遼寧葫蘆島，7題）圖2是M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法屮錯(cuò)謀的是（）A.t「C時(shí),M、N的溶解度相等B.M的溶解度隨溫度升高而增大C.SC時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)雖分?jǐn)?shù)為N>MD.將t2°C吋兩種物質(zhì)的飽和溶液降至t/C,均有溶質(zhì)析出【答案】C【解析】溶解度曲線的交點(diǎn)表示在某一溫度，兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t「C時(shí)，M、N的溶解度相等；II

8、IM的溶解度曲線可知M的溶解度隨溫度升髙而增人；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與高溫度下的溶解度大小冇關(guān)，在t2°C時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，所以t2°C時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液屮溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為M>N;將b°C吋兩種物質(zhì)的飽和溶液降至t.°C,溶解度變小，會(huì)析出晶體。