黑龍江省大慶市高三化學(xué)一模試卷含解析

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1、2016年黑龍江省大慶市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.食鹽可以作為調(diào)味劑，也可以調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡B.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C.化工生產(chǎn)中煤的干館、石油的分館、天然氣生產(chǎn)甲醇均屬于化學(xué)變化D.高鐵車廂材料大部分釆用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)2.設(shè)Na表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCO和CO?混合氣體屮含有的碳原子數(shù)目為0.5N

2、aB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7」g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC.常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NaD.在1L1.0moleL'1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于Na3.有機(jī)物W的分子式為C5H10O2,一定條件下等量的W分別與Na,NaHCC^溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2,則W的結(jié)構(gòu)最多有兒種（不考慮立體異構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D.6種4.將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（）煜至和煢發(fā)衣、2Imol-L":ZnSO4Imol?L"aCuS

3、O4&乙A.鹽橋中的C「向甲池移動(dòng)，濾紙上的SO42'向b移動(dòng)B.電子流動(dòng)沿Zn^a,bTCu的路徑C.Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2++2e'—Cu,濾紙a點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)D.片刻后，甲池中c（Zn2t）增大，可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論SO?通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色前者pH比后者的大氧化性：HNO3>稀硫酸〉fFB相同條件下，測(cè)定等濃度的N^COs和Na2SO3溶液的pH非金屬性：s>cCD將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰

4、慢慢移向內(nèi)焰取適量NH4AI（SO4）2樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液黑色的銅絲變紅色濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)氧化銅被灑精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原NH4AI（SO4）2溶液中存在NH,A.AB.BC.CD.D)1.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（A.圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化錢溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體枳b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb>VcB.圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體

5、積的變化趨勢(shì)C.圖3表示25°C用0.1000mol?L'1NaOH溶液滴定20.00mL0」000mol*L_,CH3COOH溶液得到的滴定曲線D.圖4表示某溫度下AgBr在水屮的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgB「的飽和溶液屮加入NaBi?固體，可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)2.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素.X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為mZ元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：L下列敘述正確的是

6、（）A.原子半徑由大判小的順序；Z>R>Y>WB.X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低D.RY2>WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成.二、解答題（共3小題，滿分43分）3.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3*5H2O）俗名“大蘇打",又稱“海波已知Na2S2O3*5H2O是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇.它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3*5H2O）.反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO

7、2—3Na2S2O3+CO2.I.（圖1）制備Na2S2O3a濃說發(fā)挽幷姜圖3圖1圖2（1）①儀器b的名稱—,d屮盛放的試劑是—.②b中制備S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式_?③反應(yīng)開始后，要控制SO?生成速率，可以采取的措施有—（寫出一條即可）.II.分離并測(cè)定含量（圖2）（2）為了減少產(chǎn)品損失，操作①時(shí)需—.操作②是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時(shí)用—做洗滌劑.干燥操作時(shí)（裝置如圖3所示），通入出的目的是—.（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì).為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3*5H20的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴

8、定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）.稱収1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L（KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32_全部被氧化時(shí)，消耗高鐳酸鉀溶液體積40.00mL.（5S2O32+8MnO4+14H+—8Mn2"+10SO42-+7H2