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1、1、當(dāng)單質(zhì)X能從某鹽溶液里置換出Y單質(zhì)，由此可知正確的結(jié)論()(A)當(dāng)X，Y都是金屬時(shí)，X一定比Y活潑(B)當(dāng)X，Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑(C)當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬也可能是非金屬(D)當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬也可能是非金屬置換反應(yīng)在化學(xué)解題中的應(yīng)用一、金屬置換出金屬Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強(qiáng)。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發(fā)生類似反應(yīng)，說(shuō)明Al比V、Cr等金屬還原性強(qiáng)。說(shuō)
2、明：還原性強(qiáng)的把還原性弱的置換出來(lái)Na＋KCl===NaCl＋K↑。反應(yīng)說(shuō)明?這個(gè)反應(yīng)發(fā)生，不能說(shuō)明Na的還原性比K強(qiáng)。其原因是，在熔融狀態(tài)下，金屬鉀已經(jīng)變?yōu)檎羝?，從化學(xué)平衡的角度來(lái)說(shuō)，及時(shí)將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。所以反應(yīng)能進(jìn)行到底。反應(yīng)Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Mg＋CO2=
3、===2MgO＋C3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2二、金屬置換出非金屬H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應(yīng)不能說(shuō)明H2的還原性比Cu強(qiáng)。因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)的條件比較特殊，在干態(tài)高溫條件下，生成的H2O脫離了反應(yīng)體系，從而使反應(yīng)能進(jìn)行到底。同理煉鐵發(fā)生反應(yīng)3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2Si+2FeO=2Fe+SiO2三、非金屬置換出金屬(在干態(tài)條件下反應(yīng))Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2；2F2＋2H2O=4HF＋O2；2H2S＋O2=2H2O＋S↓；2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；C＋H2O==CO＋H22C＋Si
4、O2===Si＋2CO2H2+SiCl4=Si+4HCl四、非金屬置換出非金屬Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)例:A、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｈ、Ｉ、Ｇ等物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：?jiǎn)钨|(zhì)Ｅ可作為半導(dǎo)體材料；化合物Ｆ是不成鹽氧化物；化合物Ｉ能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物Ａ反應(yīng)．例：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，其中Ａ、Ｄ是金屬，Ｂ、Ｃ、Ｅ是常見(jiàn)的氣體；甲、乙、丙、丁、戊為化合物，其中乙在常溫是無(wú)色無(wú)味的液體．它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系⑴寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Ａ＋乙
5、 ?、诩祝蘑疲呐c燒堿反應(yīng)的離子方程式：⑶戊 丁的離子方程式是：例:在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙為金屬單質(zhì)，丙、丁、戊為非金屬單質(zhì)，B為氧化物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，丁的電子式是(2)反應(yīng)①的離子方程式是(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是(4)若要除去G溶液中的C雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)述方案(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)G溶液中含有雜質(zhì)H，寫(xiě)出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論已知A、B、E是固體化合物，D、G是固體單質(zhì)，X、Z、F為可燃性氣體，F(xiàn)、X的火焰呈藍(lán)色,他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)
6、條件為高溫的置換反應(yīng)有H2+CuO=Cu+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(g)C+FeO=Fe+CO2C+SiO2=Si+2CO??? C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl Si+2FeO=2Fe+SiO2FeBr2+Cl2(少量）=FeBr2+Cl2(足量）=FeI2+Cl2(少量）=FeI2+Cl2(足量）=過(guò)量的Zn與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：3Zn＋2F
7、eCl3=3ZnCl2＋2Fe此反應(yīng)相當(dāng)于Zn＋FeCl3=ZnCl2＋FeCl2、Zn＋FeCl2=ZnCl2＋Fe兩個(gè)方程式疊加的結(jié)果。2、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷并完成下列空白：⑴當(dāng)A為兩種非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物A的電子式：_________化合物B的電子式：_____單質(zhì)乙的同素異形體的化學(xué)式：___________反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________。⑵當(dāng)A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物B的化學(xué)式為_(kāi)___單質(zhì)甲少量時(shí)反
8、應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。單質(zhì)甲過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。2、⑴CO2、CO、O3、CO2＋2Mg=2MgO＋C；⑵FeBr3、
