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1、金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用。1．常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2．常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。【考綱要求】一、金屬的通性1、物理通性：2、化學(xué)通性：有金屬光澤、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性等。除汞外，在常溫下金屬都是固體。強(qiáng)還原性：M-
2、xe-=MX+金屬在自然界多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在。3、存在：二、鈉1、物性：2、存在、保存和取用：金屬鈉為色，硬度，比水，熔點(diǎn)，易傳熱、導(dǎo)電。(1)存在：只以態(tài)存在，以氯化鈉為主。(2)保存：密封保存，少量保存在中。(3)取用：用_____夾去，然后_________________,多余的鈉_________________銀白小輕較低化合煤油鑷子用濾紙吸干表面的煤油放回原試劑瓶中3、制取：2NaCl====Na+Cl2↑電解2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉著火應(yīng)該_______________
3、_滅火，而不能用______________________________________滅火沙子或土水、泡沫滅火器、干粉滅火器(2)與水的反應(yīng)a.現(xiàn)象及解釋b.本質(zhì)：鈉與H+的反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑c(diǎn).鈉與酸的反應(yīng)：鈉直接與酸電離出的H+反應(yīng)(1)若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)；(2)若鈉過量，則過量的鈉還要與水反應(yīng)。d.某些鹽的反應(yīng)：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑6Na＋6H2O＋2Fe3＋=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑①Na與CuSO4溶液②Na與FeCl3溶液e.
4、對比鈉與醇的反應(yīng)：2Na＋2CH3CH2OH==2CH3CH2ONa+H2↑f．鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【例】在燒杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)D【例1】將相同的一小塊鈉分別投入①水中②酒精中③CuSO4溶液中④鹽酸中⑤飽和NaOH溶液中，反應(yīng)速率由大
5、到小為__________________?！纠?】一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．溶液的pH不變，有氫氣放出C．溶液中Na＋數(shù)目減小，有氫氣放出D．溶液中c(Na＋)增大，有氫氣放出BC④>③>①>⑤>②1．Na2O與Na2O2的比較三、鈉的氧化物2.分別寫出Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)(1)Na2O2＋H2O：(2)Na2O2＋CO2：上述兩個(gè)反應(yīng)中：①每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；②每生成
6、1molO2，轉(zhuǎn)移電子mol。122Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2的強(qiáng)氧化性、漂白性【例】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑DDE.CO32-F.SO32-有關(guān)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的計(jì)算2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2氣體體積差21ΔV＝1
7、2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2氣體體積差21ΔV＝12Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2固體質(zhì)量差Δm156g212g212g－156g＝56g2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2固體質(zhì)量差Δm156g160g160g－156g＝4g1．差量法的應(yīng)用1、相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。2、凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，
8、將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為Wg。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機(jī)物：CH4O(
