分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)

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1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)型---雜化軌道理論簡介【學習目標】1、認識雜化軌道理論基本要點2、掌握三種主要的雜化軌道類型；3、會根據(jù)中心原子雜化類型判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型【學習重點】雜化軌道理論的要點及運用其確定簡單分子或離子的構(gòu)型【學習過程】學習目標一：雜化軌道理論【思考與交流一】通過閱讀課本39-40頁，小組討論完成下列問題。CH4——sp3雜化型軌道排布式表示C原子采取sp3雜化軌道成鍵的形成過程：電子云示意圖：【討論1】：CH4分子中中心原子C的價電子發(fā)生什么變化？【討論2】：有哪些原子軌道發(fā)生了雜化？雜化后的新軌道被稱為什么軌道？有幾個雜化軌道，空間構(gòu)型為什么？

2、【討論3】：雜化后的新軌道與原軌道有哪些相同點和不同點？為什么會有這樣的變化？【歸納總結(jié)】：雜化軌道理論基本要點：1、原子軌道的雜化，只有在的過程中才會發(fā)生。2、只有相近的不同能級原子軌道能發(fā)生雜化。3、雜化軌道的數(shù)目和參與雜化的原子軌道的數(shù)目。4、雜化后軌道重新分配和空間。5、雜化軌道成鍵時，要滿足化學鍵間最小，形成的鍵更。學習目標二：雜化軌道類型【自主學習】通過閱讀課本40頁，自己獨立完成下列問題。2、BF3——sp2雜化型電子云示意圖：（1）BF3分子中心原子B在形成分子時，有原子軌道和原子軌道發(fā)生雜化。（2）雜化后的新軌道被稱為，有個雜化軌道，空間呈型，軌道間夾

3、角為。3、氣態(tài)BeCl2——sp雜化型電子云示意圖：（1）BeCl2分子中心原子Be在形成分子時，有原子軌道和原子軌道發(fā)生雜化。（2）雜化后的新軌道被稱為，有個雜化軌道，空間呈型，軌道間夾角為。學習目標三：雜化軌道與分子的空間構(gòu)型【思考與交流二】通過觀察下圖，結(jié)合課本41頁表2-6，請同學們以小組為單位通過計算表中典型例子的中心原子的價層電子對數(shù)，找出中心原子的價層電子對數(shù)與雜化軌道數(shù)目的關(guān)系。怎樣判斷中心原子的雜化軌道類型？CH4【結(jié)論】：雜化軌道數(shù)目價層電子對數(shù)，即中心原子的判斷價層電子對的VSEPR模型及分子的立體結(jié)構(gòu)。【隨堂檢測】1．用Pauling的雜化軌道理

4、論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)2．下列推斷正確的是(　　)A．BF3為三角錐形分子B．NH中N原子發(fā)生sp3雜化，呈三角錐形C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p的σ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成C—H的σ鍵3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　)A．CO2與SO2B．CH4與NH3

5、C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H44．下列說法中正確的是(　　)A．PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形5．根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為(　　)A．直線形　sp雜化B．三角形　sp2雜化C．三角錐形　sp2雜化D．三角錐形　sp3雜化