中考化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)---我們周圍的空氣

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1、第二單元我們周圍的空氣課題一空氣一、空氣的成分2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2實驗得出：空氣是有氫氣和氧氣組成的，測定了空氣的成分1?測定空氣中氧氣含量實驗步驟(1)在機(jī)器瓶中加入少量水，加緊彈簧夾(2)點(diǎn)燃紅磷，立即深入瓶中并塞緊瓶塞，觀察現(xiàn)象(3)待紅磷熄滅后并且冷卻后，打開彈簧夾觀察現(xiàn)彖現(xiàn)象：紅磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙燒杯內(nèi)的水倒吸進(jìn)集氣瓶，瓶內(nèi)頁面上升約五分之一的體積分析：集氣瓶內(nèi)液面上升，說明氧氣被消耗。結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的五分之一。書P27討論(1)氧氣體積小于五分之一的原因：紅磷量不足，瓶內(nèi)的氧氣沒有耗盡溫度沒有

2、冷卻到室溫就打開彈簧夾裝置漏氣【裝置氣密性不好】(2)試驗成功關(guān)鍵：紅磷量足，瓶內(nèi)的氧氣耗盡溫度冷卻到室溫打開彈簧夾裝置不漏氣【裝置氣密性良好】(3)注意：該試驗不能用碳代替紅磷，因為碳或硫的產(chǎn)物是氣體，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)差變化不大不能用鐵代替，鐵在空氣中不能燃燒(4)實驗改進(jìn)：集氣瓶屮的水換成澄清的石灰水2.空氣的組成體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他物質(zhì)0.03%氧氣：氮?dú)?:43.物質(zhì)的分類：(1)混合物：由多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持各自的性質(zhì)。女山海水，空氣，糖水，鹽水(2)純

3、凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)猓?，二氧化碳，氯酸鉀，高鎰酸鉀，氯化鉀，二氧化鎰，鎰酸鉀，雙氧水二、空氣是一種寶貴的資源：1.氧氣的用途：動植物的呼吸，動植物的呼吸，金屈的切割2.氮?dú)獾挠猛荆撼瑢?dǎo)試驗車，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保護(hù)氣(焊接，填充燈泡)3.稀有氣體(混合物)：氨、氛、氮、氟、氣三、保護(hù)空氣?1.空氣污染：粉塵【煙塵，沙塵】有害氣體【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】2.空氣污染的危害：溫室效應(yīng)，酸雨，臭氧空洞3.保護(hù)空氣：加強(qiáng)大氣監(jiān)測，使用清潔能源，植樹造林4.綠色化學(xué)：書P32四、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、

4、預(yù)報）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。女口：S02CO氮的氧化物等。課題二氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1＞氧氣是無色、無味的氣體2、氧氣的密度比空氣大（空氣1.293g/L,氧氣1.429g/L）3、氧氣不易溶于水4、氧氣不易液化一183攝氏度呈液態(tài)氧【淡藍(lán)色液體】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、氧氣供給呼吸2、氧氣支持燃燒【氧氣能使帶火星木條復(fù)燃】三、【1】木炭在氧氣中燃燒C+02二二CO現(xiàn)象：白光，放出熱量，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁結(jié)

5、論：碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳【2】硫在氧氣中燃燒S+02==S02現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)岀藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性的氣體（二氧化硫）結(jié)論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體[3]磷在氧氣屮燃燒4P+502==2PA現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，生成白色I(xiàn)古I體五氧化二磷結(jié)論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷[4]鐵在氧氣中燃燒3Fe+202二二FeQ現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體四氧化三鐵結(jié)論：鐵在氧氣屮燃燒生成四氧化三鐵[5]鎂在氧氣中燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼白光，放出頭量熱，生成白色粉末氧化鎂[6]銅

6、在氧氣中燃燒注意:貼在空氣中不燃燒，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，許多物質(zhì)能在氧氣中燃燒，同時放出大量的熱，氧氣具有氧化性，可以做氧化劑四、化合反應(yīng)：把有兩種物質(zhì)（或兩種以上）生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)五、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)六、緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺，這種反應(yīng)叫做緩慢氧化。燃燒、爆炸，都屬于緩慢氧化，緩慢氧化都屬于氧化反應(yīng)都放熱只是劇烈程度不同。課題三制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1.在實驗室里，常采用過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高猛酸鉀的方法制取氧氣藥品（1）過氧化氫溶液和二氧化鐳（2）氯酸鉀

7、和二氧化鎰（3）高令孟酸鉀2.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑【特征，“一變”“二不變”3?催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用硫酸銅溶液：氧化鐵等物質(zhì)對過氧化氫分解也有催化作用1.反應(yīng)原理：化學(xué)方程（1）過氧化氫水+氧氣（2）高錨酸鉀錨酸鉀+二氧化鐳+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣2.分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)6?實驗裝置：發(fā)牛裝置'據(jù)藥品狀態(tài)及條件'收集裝置'據(jù)氣體的密度及溶解性【1】密度比空氣?。合蛳屡趴諝?/p>

8、法[2]密度比空氣大：向上排空氣法【3】溶解性一一氣體不溶于水也不與水反應(yīng)：排水法二、實驗裝置的選擇【1】加熱二氧化猛或氯酸鉀制取氧氣【2】用過氧化氫