初中化學(xué)必背知識(shí)匯總

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1、初屮化學(xué)必背知識(shí)匯總金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:K、Ca>Na、Mg>Al、Zn>Fe>Sn^Pb、（H）、Cu、Hg>Ag^Pt、Auo（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金。1?金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。2?排在蛍前血的金屬能置換酸里的蛍，排在蛍后的金屬不能置換酸里的盤，跟酸不反應(yīng)。3?排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)〃“后近〃。注意：★單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵金屬+酸T鹽+H2Q

2、

3、i1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AI>Mg>Fe>Zno2?等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。物質(zhì)的檢驗(yàn)1.酸（H+）檢驗(yàn)方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少暈待測(cè)液的試管屮，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的

4、顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。2.堿（0H?）的檢驗(yàn)方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明0H-的存在。方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明0H-的存在。方法3：將無(wú)色的酚駄試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管川，振蕩，如果酚BU式液變紅，則證明0H■的存在。方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸収未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明0H-的存在。1.CO32-或HC03-的檢驗(yàn)將少量的鹽酸或硝酸倒

5、入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32■或HC03■的存在。2.錢鹽（NH4+）用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。女山碳在氧氣充足吋生成二氧化碳，不充足吋生成一氧化碳。2?氧氣的濃度不同，現(xiàn)彖也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧屮燃燒，在空氣屮不燃燒。4.物質(zhì)的接觸而積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。影響物質(zhì)溶解的因素1.

6、攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。元素周期表的規(guī)律1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。2.同一?族屮的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。原子結(jié)構(gòu)知識(shí)屮的八種決定關(guān)系1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)。2?質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核

7、的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屈，＞或二4為非金屈，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或=4為得電子，=8（第一層為最外層吋=2）為穩(wěn)定。7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值二得失電子數(shù)。8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)二得失電子數(shù)。反應(yīng)中的一些規(guī)律1.凡用固體加熱制収氣體的都選用高鎰酸鉀

8、制02裝置（固固加熱型）；2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。4.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。1.凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞l-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口第處。2.凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管