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《（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)（九）鐵及其化合物（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、鐵及其化合物(建議用時(shí)：40分鐘)(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)集訓(xùn)第208頁(yè))[A級(jí) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)]1．《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O[答案] B2．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，說(shuō)明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2
2、＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2molD．硫酸亞鐵溶液中加入氯水：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－A [B項(xiàng)，酸性(pH＝0)條件NO氧化Fe2＋；C項(xiàng)，n(e－)＝×3mol＝0.3mol；D項(xiàng)，電荷不守恒。]3.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe
3、3＋＋NO↑＋8H2OB [Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)只生成Fe3＋，沒(méi)有Fe2＋。]4．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀D [如果SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)由＋4升為＋6，鐵元素的化合價(jià)由＋3降為＋2，因此證明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)際上就是證明混合液中存在SO或F
4、e2＋。加入NaOH溶液Fe2＋和Fe3＋都能轉(zhuǎn)化為沉淀，且最終均變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO，因此會(huì)干擾SO的檢驗(yàn)，應(yīng)改為氯化鋇溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫與Fe2＋均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者會(huì)干擾Fe2＋的檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵氰化鉀溶液遇Fe2＋生成特殊的藍(lán)色沉淀，遇Fe3＋則無(wú)此現(xiàn)象，因此能證明SO2與FeCl3溶液混合時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。]5．(2019·福州質(zhì)檢)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是( )A．向溶液B
5、中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液AA [溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。向溶液B中滴加KSCN溶液，未與SO2反應(yīng)的Fe3＋與SCN－反應(yīng)，有血紅色出現(xiàn)，A項(xiàng)正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，溶液酸性：B>C>A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
6、溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A，可加入三價(jià)鐵的氧化物，不能加入二價(jià)鐵的氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．(2019·深圳調(diào)研)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是( )選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無(wú)Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無(wú)Cu2＋正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有
7、Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余而無(wú)Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)D [當(dāng)鐵、銅的量比較少時(shí)溶液中可能有Fe3＋存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，銅不與Fe3＋反應(yīng)，無(wú)Cu2＋生成，此時(shí)溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅有剩余則溶液中一定無(wú)Fe3＋，可能有Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無(wú)剩余，D項(xiàng)正確。]7．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是( )A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)
8、為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用
