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《四川省棠湖中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、四川省棠湖中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）第Ⅰ卷(選擇題，共48分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Cu64Fe56一、選擇題Ⅰ(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答案填入答題欄)1.下列說法不正確的是（ ?。〢.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化B.甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大，其越穩(wěn)定D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因【答案】B【解析】試題分析：A．化學(xué)變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷
2、鍵吸熱成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B．甲烷燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，可見化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，同時(shí)還部分轉(zhuǎn)化為光能等，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的穩(wěn)定性有其所含化學(xué)鍵鍵能決定，鍵能越大，其越穩(wěn)定，故C正確；D．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的煙塵，是造成霧霾天氣的重要原因，故D正確；答案為B。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2.由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由X→Z反應(yīng)的ΔH<0B.由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2C.增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提
3、高Z的產(chǎn)率【答案】A【解析】試題分析：A．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故A正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Y的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化圖。3.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A.Na、
4、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.O、F、N的電負(fù)性逐漸增大C.S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3【答案】D【解析】試題分析：A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：Na＞Al＞Mg，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性N＜O＜F，則電負(fù)性大小為：N＜O＜F，故B錯(cuò)誤；C．S2-、Cl-、K+具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞O＞N，則氫化物穩(wěn)定性：HF
5、＞H2O＞NH3，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。4.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變【答案】C【解析】由電流方向知道：a為正極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即為陽(yáng)極；2Cl－－2e－=C2↑b為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，即為陰極；Cu－2e－=Cu2＋5.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到化
6、學(xué)平衡的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)消耗nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④【答案】C【解析】【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣倨胶鈺r(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀
7、態(tài)，故②正確；③反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)一定消耗nmolY，均表示正反應(yīng)速率，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，注意判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。6.在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，
8、ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常溫時(shí)下列有關(guān)說法中正確的是A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大【答案】A【解析】【詳解】A、對(duì)于組成相似的難溶電
