四川省雅安市雅安中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

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1、四川省雅安市雅安中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題（40分）（每題4分，共10題）1.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)S（中文名“”，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（）A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.TS在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是【答案】D【解析】A.第七周期的0族元素是118號(hào)元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C

2、.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，故C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號(hào)是，故D不正確。故選D。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.金剛石中碳原子雜化類(lèi)型為sp2B.12g石墨中含有2NA個(gè)六元環(huán)C.SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D.CaF2晶體是離子晶體，陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為1:2【答案】D【解析】【詳解】A、金剛石中C原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類(lèi)型為sp3，故A錯(cuò)誤；B、石墨中一個(gè)C原子被三個(gè)六元環(huán)占有，一個(gè)六元環(huán)占有的C原子個(gè)數(shù)為6×1/

3、3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個(gè)數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點(diǎn)睛】雜化類(lèi)型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類(lèi)題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行判斷。3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W>ZB.氧

4、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3

5、度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說(shuō)法中，不正確的是A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C.容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)熱可得反應(yīng)的CO為32.8kJ÷41kJ?mol￣1=0.8mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率為80%，正確；B、B

6、、容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開(kāi)始（mol）1400變化（mol）0.80.80.80.8平衡（mol）0.23.20.80.8故平衡常數(shù)k=0.8×0.8÷(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常數(shù)為1，設(shè)容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）開(kāi)始（mol）1400變化（mol）：aaaa平衡（mol）：1-a4-aaa所以a×a÷[(1-a)×(4-a)]

7、=1，解得a=0.8，CO2的轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷1mol×100%=80%，正確；C、由A中計(jì)算可知容器①平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計(jì)算可知容器②中CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度不相等，錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率，正確。考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其計(jì)算。5.已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1

8、、2800kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A.C(s)＋1/2O