十、氯溴和碘

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1、十、氯、溴和碘2010屆高三第一輪總復習福建師大附中鄭巧云1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì):結(jié)構(gòu)：性質(zhì)：一、氯氣Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一個電子，顯-1價，強氧化性可以失去電子顯正價+1、+5、+7氯元素在自然界中以化合態(tài)的形式存在。2、物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空氣大氣味：有刺激性氣味易液化毒性：有毒[思考]聞氣體時的正確操作？用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。3、氯氣的化學性質(zhì):（氧化劑，強氧化性）（1）氯氣與金屬反應2Na+Cl22NaCl點燃Cu+Cl2CuCl2點燃點燃2F

2、e+3Cl22FeCl3Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應生成相應的金屬氯化物。要注意的是：它和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3（2）氯氣與某些非金屬反應H2+Cl22HCl點燃H2+Cl22HCl光照（3）氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑思考：用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水曬一段時間再注入魚缸，你知道為什么嗎？目的：除去水中微量HClO思考：氯水中含有哪些微粒？氯水的化學性質(zhì)？Cl2，H2O，HClO，H+，.Cl-，.ClO-，OH-次氯酸（HClO）的性質(zhì)1、強氧化

3、性：殺菌消毒、漂白作用2、極弱酸性：3、不穩(wěn)定性：受熱、見光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照或△用途：可用于自來水的殺菌消毒和用做漂白劑漂白有色物質(zhì)。H2CO3>HClO思考：氯水應該怎樣保存？（4）氯氣與堿溶液的反應Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OCl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(C

4、lO)2的混合物Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）比較：類別狀態(tài)粒子漂白性氯氣液氯新制氯水久置氯水氣態(tài)液態(tài)液態(tài)Cl2分子純凈物純凈物混合物Cl2分子無無有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液態(tài)H2O、Cl-、H+無如果發(fā)生氯氣泄漏事件時如果你是一名消防員你應該怎樣做？如果你是一個普通市民你應該怎樣做？在氯氣灌注、貯運和使用過程中，若鋼瓶、槽車等容器密封不嚴或操作不當，則極有可能導致大量氯氣泄漏。氯氣是黃綠色、具有刺激性的劇毒氣體，空氣中最高允許濃度為1?m

5、g/m3，當濃度達到12.5?g/m3時，吸入后會立即死亡，一旦發(fā)生氯氣泄漏，應立即用濕毛巾捂住嘴、鼻，背風快跑到空氣新鮮、地勢較高的地方。消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋。4、Cl-的檢驗:試劑：AgNO3溶液,稀硝酸溶液操作及現(xiàn)象：先加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。離子反應：Ag++Cl-=AgCl↓二、氯氣的實驗室制法原理：HCl+氧化劑→Cl2(氧化劑:MnO2,KClO3,KMnO4）2.裝置圖：5.收集方法1.____________2._________________4HCl（濃）+

6、MnO2===MnCl2+H2O+Cl2↑向上排空氣法排飽和食鹽水法6.驗滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙現(xiàn)象：變藍3.除雜：4.干燥：思考：制取干燥純凈的氯氣需要哪些裝置？發(fā)生裝置+除雜+干燥+收集+除尾氣F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高三、鹵素1.物理性質(zhì)的比較水汽油（苯）四氯化碳溴碘黃至橙色橙至橙紅橙至橙紅黃至褐色淡紫至紫紅紫至深紫溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）的顏色變化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。氧化性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞

7、增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性2、結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)特性：溴：F2和水反應：2F2+2H2O=4HF+O2易揮發(fā)碘：易升華；遇淀粉變籃1、氯堿工業(yè)——電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學工業(yè)我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑氫氣和氯氣混合后在光照或點燃等情況下易爆：H2＋Cl2==2HCI，氯氣有毒，所以，電解的產(chǎn)物氯氣和氫氣必須隔離，且要防止氯氣泄漏。通電光或點燃四、海水中氯、溴和碘的提取2、從海水中提取溴的常見工藝①濃縮

8、并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴單質(zhì)的水溶