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《遼寧省六校協(xié)作體2019_2020學年高二化學10月月考試題（無答案）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、遼寧省六校協(xié)作體2019-2020學年高二化學10月月考試題（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na11一、單選題（1~10題每題2分，11~20每題3分，共50分）1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑2．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是()A．反應物的總能量低于生成物的總能量B．斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．斷開2molH—I鍵
2、所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ3．下列說法正確的是()A．因為3O22O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地熱是二次能源C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=?2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=－566.0kJ/mol4．下列熱化學方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890
3、.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ/molB．在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1molHI放出熱量7.45kJ，其熱化學方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g)ΔH=－14.9kJ/molC．已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反
4、應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ/mol5．下列表述正確的是()A．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱的反應一定是放熱反應B．焓減小的反應通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多6．合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應在一定條件下能自發(fā)，則下列關于該反應的、的判斷，正確的是()A．、B．?、C．、D．
5、、7．在一定溫度下的恒容容器中，.當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2A．②③⑤?????B．①③④⑥?????C．②④⑤?????D．②③⑥??8．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實
6、驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位9．有關化學反應速率的認識，正確的是()A．增大壓強(對于氣體反應)，活化分子百分數(shù)增大，故反應速率增大B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大C．選用適當催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大D．H＋和OH－的反應活化能
7、接近于零，反應幾乎在瞬間完成10．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快下列有關該反應的說法不正確的是()A．反應速率與I－濃度有關B．I－也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ/molD．v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2).11．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
8、C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率D．新制
