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《2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 A單元 常用化學(xué)計量 蘇教版》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)真題匯編A單元常用化學(xué)計量蘇教版A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量8．A1、A4[xx·全國卷Ⅰ]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA8．A [解析]乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g混合氣體中含1molCH2，即氫原子數(shù)目為2NA，A項(xiàng)
2、正確；N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；Fe溶于過量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1molFe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來確定物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)目，D項(xiàng)錯誤。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律7．F3H3A2H1[xx·江蘇卷]下列說法正確的是( )A．氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D．室溫下
3、，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)7．A [解析]氫氧燃料電池中，H2作為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；加熱會促進(jìn)CO水解，溶液的堿性變強(qiáng)，pH增大，B項(xiàng)錯誤；常溫常壓下，22.4LCl2不是1mol，無法確定其中的分子數(shù)，C項(xiàng)錯誤；稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－和H＋數(shù)目增加，但CH3COO－和H＋的濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，D項(xiàng)錯誤。4．A2[xx·四川卷]NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A．2.4gMg在足量
4、O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA4．B [解析]鎂在足量的氧氣中燃燒時生成MgO，1molMg失去2mole－，2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mole－，A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的氧原子數(shù)為0.5mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)CH3—OH可知
5、，每個甲醇分子中含有5個σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol，其含有0.5molσ鍵，C項(xiàng)錯誤；0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中溶質(zhì)CH3COOH為0.05mol，CH3COOH是弱酸，不能完全電離，產(chǎn)生的H＋數(shù)小于0.05NA，D項(xiàng)錯誤。27．G1、G2、G5、A4、A2[xx·全國卷Ⅱ]丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨
6、、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353kJ·mol－1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是______________________________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是____________________________；提高
7、丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是______________________________________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標(biāo)號)。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大 圖0－0(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/
8、n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為____，理由是________________________________________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________________________。27．(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng) 降低溫度降低壓強(qiáng) 催化劑(2)不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC(3)1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1∶7.5∶1[解析
