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《2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2講 化學(xué)常用計(jì)量學(xué)案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第2講 化學(xué)常用計(jì)量[考綱要求]1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。[學(xué)科素養(yǎng)]1.宏觀辨識與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒。2.平衡思想：能認(rèn)識物質(zhì)是變化的，并遵循質(zhì)量守恒定律。3.證據(jù)推理：能基于證據(jù)對物質(zhì)組成及其變化明確物質(zhì)的量濃度的含義，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)儀器的使用，掌握與阿伏加
2、德羅常數(shù)相結(jié)合的有關(guān)計(jì)算和判斷。[網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建][核心強(qiáng)化]1．牢記“2個”數(shù)值(1)阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023mol－1。(2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：22.4L·mol－1。2．理解“3大”規(guī)律(1)質(zhì)量守恒定律。①化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。②稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。(2)阿伏加德羅定律。同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(3)電荷守恒規(guī)律。溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3．牢記“6個”基本公式(1)n＝N/NA(2)n＝m/M(3)n＝V/Vm(4)c(B)＝n/V
3、(5)ω＝×100%(6)c＝(或ω＝)4．明確溶液配制過程中的“4個數(shù)據(jù)”(1)記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字。(2)選擇合適規(guī)格的容量瓶，作答時要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。(3)轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯2～3次。(4)定容時液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加?？键c(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用[解析] 氯化鐵的摩爾質(zhì)量為162.5g·mol－1,16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵微粒的聚集體，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣(氬氣分子為單原子
4、分子)的物質(zhì)的量為1mol，Ar是18號元素，1mol氬氣分子含有18mol質(zhì)子，即質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；甘油的摩爾質(zhì)量為92g·mol－1,92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，甘油(丙三醇)的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH2—OHCH2—OHOH,1個丙三醇分子中含有3個羥基，故92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，C錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.0molCH4與氯氣在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。[答案] B解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“3看”[
5、分點(diǎn)突破]角度：有關(guān)NA的正誤判斷1．(2018·河北高陽中學(xué)月考)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是( )①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl－的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子A．①③④
6、⑥⑧B．①④⑤⑥⑧C．①②④⑥⑧D．②③④⑤⑦[解析]?、僦袠?biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，錯誤；②中常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，正確；③中2molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，錯誤；④中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，錯誤；⑤中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,1mol混合氣體中含有2mol氮原子，正確；⑥中沒有說明2mol/
7、L的CaCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，錯誤；⑦中常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，正確；⑧中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，錯誤。[答案] A2．(2018·山東桓臺二中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )A．500mL1mol/LMgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為1molC．17gNH3含有的電子數(shù)為10NAD．36gH2O與32gCH4所含的氫原子數(shù)相等[解析] A項(xiàng)，Cl－數(shù)
8、目為0.5L×1mol/L×2×NA＝NA，錯誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，錯誤；C項(xiàng)，17gNH3為1mol，含有的電子數(shù)為1×(7＋3)×NA＝10NA，正確；D項(xiàng)，3
