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《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題14 原電池習(xí)思用練習(xí)（含解析）》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、原電池考點(diǎn)1原電池1.[2018陜西部分學(xué)校摸底檢測]常溫下,將除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.t1時(shí)刻前,Al片上的電極反應(yīng)為2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+B.t1時(shí),因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1時(shí)刻后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變D.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-2NO3-+H2O2.[2015天津理綜,4,6分]鋅銅原電池裝置如
2、圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡3.[2014新課標(biāo)全國卷Ⅱ,12,6分]2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移考點(diǎn)2
3、常見的化學(xué)電源4.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 。?5.[2018湖北荊州第一次質(zhì)檢]硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池裝置如圖所示,該電池工作時(shí)反應(yīng)式為4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列說法不正確的是( )A.電極a為電池正極B.圖中選擇透過性膜為陰離子透過性膜C.電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3
4、+11H2O6.[2017合肥三模]我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)式:xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4。下列說法正確的是( )A.充電時(shí),Zn2+向ZnMn2O4電極遷移B.充電時(shí),陽極反應(yīng)式:ZnMn2O4-2xe-Zn1-xMn2O4+xZn2+C.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mole-,ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65gD.充電或放電過程中,只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化7.[2018成都畢業(yè)班摸底考試]鉛蓄電池是汽車常用的蓄電池,其構(gòu)造如圖所示。下列說法不正
5、確的是( )A.電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量減輕B.電池放電時(shí),c(H+)減小C.電池充電時(shí)總反應(yīng)為2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4D.鉛蓄電池的缺點(diǎn)是笨重、比能量低8.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y。下列說法正確的是( )A.若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液,則不可能產(chǎn)生電流B.電子從石墨Ⅱ電極沿導(dǎo)線流向石墨Ⅰ電極C.石墨Ⅰ電極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-N2O5D.NO2只有還原性沒有氧化性9.[2013新課標(biāo)全國卷Ⅱ,11,
6、6分]“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是( )A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案1.D 由題圖1、2知,t1時(shí)刻前,即Al鈍化前,Al片作負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+,A項(xiàng)正確;t1時(shí),因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng),B項(xiàng)正確;t1時(shí)刻后,Cu片作負(fù)極,失電子,電流方向發(fā)
7、生改變,C項(xiàng)正確;燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C 鋅電極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),銅電極是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。陽離子交換膜不允許陰離子通過,所以電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,溶液中Cu2+逐漸減少,為維持溶液中的電荷平衡,Zn2+會不斷移向乙池,使溶液質(zhì)量增加,C項(xiàng)正確。陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C 鋰離子電池中,單質(zhì)鋰作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式是Li-e-Li+,
8、因此題圖中含金屬鋰的b是電池的負(fù)極,則a為電池的正極,A項(xiàng)正確。LiMn2O4是鋰離子電池的正極材料,充放電過程中,發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化。充電時(shí)陽極(電池的正極材料)的反應(yīng)式為LiMn2O4
