2019高考化學(xué) 專題38 物質(zhì)的制備與定量實(shí)驗(yàn)（二）考點(diǎn)講解

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1、專題38物質(zhì)的制備與定量實(shí)驗(yàn)（二）【高考演練】上接37物質(zhì)的制備與定量實(shí)驗(yàn)(一)1.下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性【答案】C2．)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是(　　)A．HNO3　　　　　　　　　B．KOHC．BaCl2D．NaClO【答案】A【解析】HNO3能將

2、I－氧化成I2，溶液變成褐色，與AgNO3溶液混合無明顯現(xiàn)象，與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生無色無味氣體，與NaAlO2溶液反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀，HNO3過量沉淀溶解，A項(xiàng)正確；KOH不能鑒別Na2CO3和NaAlO2溶液，B項(xiàng)錯(cuò)；BaCl2與AgNO3、Na2CO3反應(yīng)都生成沉淀，與另兩種無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)；NaClO只能鑒別出MgI2，D項(xiàng)錯(cuò)。3.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是(　　)。)C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——(溶解、過濾)D．除去乙烯中混有的二氧化硫——(通過盛

3、有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶)【答案】C　【解析】膠體也能通過濾紙，A錯(cuò)誤；灼熱的Cu網(wǎng)與O2反應(yīng)不與N2反應(yīng)，所以灼熱的Cu網(wǎng)可以除去N2中的O2，B錯(cuò)誤；乙烯、二氧化硫均與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體【知識點(diǎn)】溶液的配制、物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)儀器的使用等知識。【答案】D5．有a、

4、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色沉淀a、b、c、d、e依次可能是(　　)A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2；又因?yàn)閎通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為O2，a為NO。c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3和HCl；c通入少量溴水中溴水變成無色

5、透明的液體，則c為NH3，d為HCl。e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則e為SO2。6．根據(jù)如圖所示裝置進(jìn)行如下判斷，其中正確的是(　　)A．若Z中白色粉末變成藍(lán)色，M中出現(xiàn)渾濁，X是一氧化碳和氫氣的混合氣體，則Y一定為氧化鐵B．若X為H2和CO的混合氣體，Y為氧化鎂和氧化鈉，則Z中變藍(lán)色，M中出現(xiàn)渾濁C．若X為甲烷，Y為氧化銅，則Z中無現(xiàn)象，M中可能出現(xiàn)渾濁D．若X為氮?dú)猓琘為氧化鉛(PbO)和炭粉，則Z中無明顯現(xiàn)象，M中可能出現(xiàn)渾濁【答案】D7.下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25g

6、CuSO4·5H20溶于100mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁【答案】A【解析】25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸餾水中體積會(huì)發(fā)生變化，不再是100mL，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)利用KNO3在水中的溶解度隨溫度變化相差較大，而NaCl變化不大，從而將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的KNO3；C項(xiàng)雙氧水可還原酸性高錳酸鉀，當(dāng)溶液紫色消

7、失證明MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋；D項(xiàng)溶液中若混有Na2CO3，加入CaCl2溶液會(huì)出現(xiàn)白色碳酸鈣渾濁。8.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是(　　)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量的FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SOC向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO