高一化學(xué)第二學(xué)期期中試題

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1、第二學(xué)期期中試題高一化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷為選擇題，共45分，第Ⅱ卷為非選擇題，共55分，滿分階段100分，考試時(shí)間100分鐘，將第Ⅰ卷選擇題的答案卡中?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成原子的各種微粒會(huì)發(fā)生變化的是()A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子數(shù)D、質(zhì)量數(shù)2、氫原子的電子云圖中的

2、小黑點(diǎn)表示的意義是()A、一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B、黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C、表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D、電子在核外某空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少3、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A、NaB、PC、ClD、Ar4、短周期元素中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素有A、1種B、2種C、3種D、4種5、下列說法不正確的是（）A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D、雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵6、陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元

3、素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A、B、C、D、7、下列物質(zhì)中互為同素異形體的是A、126C和146CB、氧氣和臭氧C、水和雙氧水D、CO和CO28、下列性質(zhì)的排列順序正確的是A、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2SeB、酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H2TeO4C、氧化性：S＞Cl2D、還原性：S＞P9、未做實(shí)驗(yàn)而欺騙老師的學(xué)生是A、老師，我用Na2SO3溶液與BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失.B、老師，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成.C、老師，我向NaHSO4溶液中加入BaCl2

4、溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀也不消失.D、老師，我向BaCl2溶液中通入SO2氣體也出現(xiàn)白色沉淀.10、在①氯水②濃鹽酸③活性炭④漂白粉⑤雙氧水⑥二氧化硫等6種物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是A、①④⑥B、②③④C、①③④⑥D(zhuǎn)、①③④⑤⑥11、某二價(jià)陰離子具有18個(gè)電子，原子核內(nèi)有16個(gè)中子，則它的質(zhì)量數(shù)為()A、34B、32C、18D、1612、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A、CaCl2B、H2SO4C、H2OD、NH4F13、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A、CH4NH3Na＋B、OH―F―NH3

5、C、H3O+NH4＋Na＋D、O2―OH―NH4＋14、利用廢銅屑制取CuSO4溶液最好的方法是A、銅屑和濃硫酸混和加熱B、銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4C、銅屑和稀硫酸混和加熱D、銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO415、質(zhì)子論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，依此理論，下列分子或離子既是酸又是堿的是()A、CO32―B、NH3C、HCO3―D、HCl二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）16、短周期元素A與B能形成A2B3化合物，若A的原子序

6、數(shù)為m，則B的原子序數(shù)不可能是()A、m+3B、m+4C、m+11D、m－5、17、有aXn-與bYm+兩種微粒，它們電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是()A、a－n=b+mB、a+n=b－mC、b

7、uSO4粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶體，均完全溶解得其飽和溶液，則t℃時(shí)CuSO4溶解度為A．20gB．43.2gC．120gD．158g題號(hào)三四五總分分?jǐn)?shù)第Ⅱ卷（共55分）三、填空題（本題共30分）21、氧族元素包括氧、硫、、（名稱）。隨著原子序數(shù)的增大，它們的原子半徑逐漸，非金屬性逐漸。22、下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題：（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；金屬性最強(qiáng)的是（元素符號(hào)）。（2）①、③、⑤三

8、種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（化學(xué)式）（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（4）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）①和⑨兩元素形成化合物的電子式為；該化合物灼燒時(shí)的焰色為色；該化合物的溶液與元素